99．在l3+6Hl=l+3l2+3H2中.被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為( ) A.1:6 B.6:1 .1: D.:1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
3.36 L
3.36 L
．

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催化劑中毒是微量雜質(zhì)和催化劑活性中心的某種化學(xué)成分作用，形成沒有活性的物質(zhì)．CO會使合成氨的催化劑（還原鐵）中毒，CO易與Fe發(fā)生反應(yīng)Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）寫出基態(tài)Fe的核外電子排布式
ls22s22p63s23p63d64s2
ls22s22p63s23p63d64s2
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中含有的化學(xué)鍵是
BCDF
BCDF
．
A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵   E．氫鍵   F．極性鍵
（4）等電子體指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或基團．寫出與CO互為等電子體的離子
CN-
CN-
（任寫一個）．
（5）在一定條件下NH3與CO能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖所示．其中Cu、Au原子個數(shù)比為
3：l
3：l
，預(yù)測其熔點比銅的
低
低
（填“高”“相等”或“低”）．

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（2011?崇明縣一模）在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為3.2g，產(chǎn)生的NO2和NO氣體經(jīng)測定為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）混合氣體中NO2和NO體積比為
3：1
3：1
；
（2）所用HNO3的物質(zhì)的量濃度為
2
2
mol/L；
（3）如圖，若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．
①a 點的數(shù)值是
0.15
0.15
mol；
②當(dāng)n=0.12mol時，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
3.6mol/L
3.6mol/L
；
③通過計算，求出所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與加入氧氣的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系式
n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
，
0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
40n
3
）mol/L
0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
40n
3
）mol/L
．（寫出計算過程）

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(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

 ①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率

v (H2)=________________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達B點所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

 (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式                               、                                  。

 

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(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

 ①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率

v (H2)=________________

②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達B點所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）

a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)      d. c(H+) / c(HF)

 (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關(guān)的離子方程式                              、                                 。

 

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