以下敘述錯誤的是

實驗室有一瓶Na₂SO₃固體，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種雜質，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na₂SO₃的質量分數．

①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；
②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色；
③用右圖所示儀器進行合理組裝，測定產生氣體的體積（SO₂在硫酸中的溶解忽略不計）
請回答下列問題：
（1）按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接，接，接B．
（2）利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中mL液體．
（3）液體X是，其作用是．
（4）Y的作用是防止產生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是．
A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量（共5mL），產生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL（標準狀況）．
（5）對獲得準確的氣體體積無益的操作有（填序號）
①檢查裝置的氣密性；
②連通乙、丁的導管要預先注滿水；
③讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平；
④恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；
⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N₂將系統(tǒng)中SO₂全部排出．
（6）向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g．根據實驗所得現象及數據，可知：樣品中Na₂SO₃的質量分數是，含有的雜質是．

某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺等離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液部加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現．
（4）在步驟（3）中的溶液中，繼續(xù)滴加氯水，溶液立即變紅．根據實驗現象回答：待測液中一定含有離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，如存在這種離子，要確認這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫實驗操作過程）．