t℃時，將3mol A 和1mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?4C（g） 2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）從反應開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為．
（2）達到平衡狀態(tài)時，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α（B）=，平衡常數(shù)K=（填計算結(jié)果）．
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設氦氣不與A、B、C反應），化學平衡（填字母）
A、向正反應方向移動   B、向逆反應方向移動  C、平衡不移動．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為：n （B）= mol．
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間該滿足的關系為：．

（2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室效應”．
（1）目前工業(yè)上利用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO₂變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則反應2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）T℃時，已知反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計算反應從0到4min時，υ（H₂）=．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為．計算該反應按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO₂）=．
（3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：

物質(zhì)的化學式	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11

①用飽和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，則 NH₄HCO₃溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體，保持溫度不變，下列有關說法正確的是（填代號）．
a．溶液的pH增大             b．CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱       d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不變．

將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：
CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，此時有

1

2

的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)為．
（2）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入一定量的氬氣，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入1mol CO₂和1mol H₂，則達新平衡時CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)為．
（4）若在相同條件下，開始時向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達到平衡時，混合物中CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)可能是下列各值中的（填編號）
A．16.67%B．22.2%C．33.3%D．36.8%