完成下列反應的化學方程式: ⑴鈉和乙醇的反應 ⑵溴乙烷的水解反應 ⑶鈉投入硫酸銅溶液的反應 ⑷溴與苯的鹵化反應 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

完成下列有關反應的化學方程式,并注明有關反應條件:
(1)2-溴丙烷消去反應
CH3CHBrCH3+NaOH
乙醇
CH3CH=CH2↑NaBr+H2O
CH3CHBrCH3+NaOH
乙醇
CH3CH=CH2↑NaBr+H2O
;
(2)苯乙烯的加聚反應
;
(3)2-甲基-1-丁醇發(fā)生消去反應
CH3CH2CH(CH3)CH2OH
濃硫酸
CH3CH2C(CH3)=CH2↑+H2O
CH3CH2CH(CH3)CH2OH
濃硫酸
CH3CH2C(CH3)=CH2↑+H2O
;
(4)甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸反應
;
(5)向苯酚鈉中通入少量CO2

查看答案和解析>>

完成下列有關反應的化學方程式,并注明有關反應條件:
(1)2-溴丙烷消去反應_______________________________________________
(2)苯乙烯的加聚反應_______________________________________________
(3)2-甲基-1-丁醇發(fā)生消去反應_______________________________________
(4)甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混酸反應_________________________________
(5)向苯酚鈉中通入少量CO2_________________________________________

查看答案和解析>>

化學是以實驗為基礎的學科,化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分.利用已學知識對下列實驗進行分析并填空:
Ⅰ.
實驗目的
探究溫度對H2O2分解反應速率的影響
探究溫度對H2O2分解反應速率的影響

實驗
實驗結論 結論:
溫度越高,反應速率越快
溫度越高,反應速率越快

FeCl3在實驗中的作用為:
催化劑
催化劑
反應方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
Ⅱ.
實驗目的 探究鹵素單質氧化性的相對強弱
實驗 現(xiàn)象 離子方程式
1.將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中,
振蕩后加入CCl4,振蕩、靜置
(1)溶液分層,上層幾
乎無色,下層為橙色.
(2)
溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色
溶液分層,上層幾乎無色,下層為紫(紅)色
(1)
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中,
振蕩后加入少量CCl4,振蕩、靜置
/ (3)
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
實驗結論并從原子結構上解釋原因
結論:氧化性:Cl2>Br2>I2
解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質的氧化性逐漸減弱
結論:氧化性:Cl2>Br2>I2
解釋原因:同主族元素從上到下,核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,原子核對外層電子的引力逐漸減弱,單質的氧化性逐漸減弱
Ⅲ.
資料:氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液;實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗:某食鹽樣品中混有NaBr雜質,為測定該食鹽樣品的純度,設計實驗過程如甲圖所示:

閱讀上述資料和實驗過程,完成下列填空:
(1)請從乙圖中選出四個裝置(可重復使用),來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗,將所選裝置的選項代碼填入方框,并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品.

(2)為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-,可選用的試劑為
C
C
(填選項字母).
A.碘水                    
B.淀粉碘化鉀溶液
C.新制氯水和四氯化碳            
D.食鹽水
(3)依據(jù)甲圖所示,在萃取操作中應選取的有機溶劑為
D
D

A.四氯化碳     B.水     C.乙醇     D.苯
(4)在萃取、分液的過程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔,其目的是
內外氣壓相通,使分液漏斗內液體能夠順利流下
內外氣壓相通,使分液漏斗內液體能夠順利流下

(5)試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為
90
90
%.

查看答案和解析>>

(16分)完成以下實驗:①用右圖所示的裝置制取溴乙烷;②進行溴乙烷  
的性質實驗。

在試管I中依次加入2 mL 蒸餾水、4 mL濃硫酸、2 mL 95%的乙醇和   
3g溴化鈉粉末,在試管Ⅱ中注入蒸餾水,在燒杯中注入自來水。加熱試管       
I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后,冷卻。試回答下列問題:
(1)試管I中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸,寫出氫溴酸與乙醇在加 
熱時反應的化學方程式                       
(2)試管I中反應除了生成溴乙烷,還可能生成的有機物有         _           、              (寫出兩種有機 物的結構簡式)
(3)溴乙烷的沸點較低,易揮發(fā),為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中,減少揮發(fā),上圖中采取的措施有                     (答兩點措施)
(4)在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質實驗時,把生成的氣體通過下圖所示的裝置。用下圖裝置進行實驗的目的是     _;下圖中右邊試管中的現(xiàn)象是          ;水的作用是       

查看答案和解析>>

化學是以實驗為基礎的學科,化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空:
Ⅰ.                                                      
實驗
   
實驗結論 結論:                                                         
FeCl3在實驗中的作用為:              
反應方程式                               
II.
資料:氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液;實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗:某食鹽樣品中混有NaBr雜質,為測定該食鹽樣品的純度,設計實驗過程如甲圖所示:

閱讀上述資料和實驗過程,完成下列填空:
(1)請從下方乙圖中選出四個裝置(可重復使用),來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗,將所選裝置的選項代碼填入方框,并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品。


(2)為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br,可選用的試劑為         (填選項字母)
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化鉀溶液     
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食鹽水
(3)依據(jù)甲圖所示,在萃取操作中應選取的有機溶劑為      
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
(4)在萃取、分液的過程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔,其目的是
                                                   
(5)試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為        %

查看答案和解析>>


同步練習冊答案