8.建材中的放射性物質衰變會生成具有放射性的氡氣.我們吸入氡氣后會有害于健康.氡元素的原子序數(shù)是86.相對原子質量是222.科學家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣 是由質子數(shù)86.質量數(shù)219的一種錒原子組成.下列有關氡的說法正確的是 ( ) A.氡氣在標準狀況下的密度約是9.91 g/L B.氡氣化學性質較活潑.因此對人體有害 C.氡原子核外有7個電子層.最外層有8個電子 D.“錒射氣 是氡的同素異形體 解析:A中標準狀況下氡氣的密度為:=9.91 g·L-1,B中氡氣不活潑,C中氡原子核外有6個電子層,D中錒與氡不是同一元素.不是同素異形體. 答案:A 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

香煙煙霧中有害成分主要有五種:(一)煙氣中焦油是威脅人體健康的罪魁禍首,煙焦油中的多環(huán)芳烴是致癌物質。(二)煙草中的放射性物質也是吸煙者肺癌發(fā)病率增加的因素之一。(三)尼古丁是煙草的特征性物質,尼古丁能與氯化汞溶液發(fā)生化合反應,生成白色沉淀,其化學方程式可表示為:(四)一氧化碳是煙草不完全燃燒的產物。(五)醛類:支氣管受到此類物質的刺激,黏液分泌增多,從而引起呼吸困難,最終會發(fā)展成慢性支氣管炎和肺氣腫。
某學生為檢驗香煙煙霧中的有害成分,設計了下圖所示裝置,請幫助分析實驗結果:

五支試管中的試劑分別為:1.蒸餾水;2.蒸餾水+2滴新鮮雞血;3.KMnO4酸性溶液;4.丙酮;5.蒸餾水+1mL動物油。
實驗時先點燃香煙并抽氣。當燃完兩三支香煙后,觀察并依次做部分性質實驗。
(1)取1管中的液體3~5滴,做銀鏡實驗,可證明煙氣中含有______類物質。
寫出含兩個碳原子的該類物質發(fā)生此反應的離子方程式:___________________________________。
(2)煙氣過后,可以觀察到2管中出現(xiàn)_____的現(xiàn)象,證明煙霧中含有________,該物質對人體產生危害的原因是__________________________________。
(3)3管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________,可證明煙氣中存在_________(填“氧化性”或“還原性”)物質。
(4)人們對煙草產生需求愿望的決定因素是尼古丁。
①尼古丁的化學式為______________________。
②如何檢驗尼古丁的存在:_________________
_______________________________________。
③A是尼古丁的一種同分異構體,是含―NH2的芳香族化合物,且分子結構中無―CH3基團,請寫出A的結構簡式(任寫一種):_______________________。

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如圖所示,廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中,振蕩一段時間后可見小球a 膨脹鼓起.下表中的各組物質不會出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是(  )  

X

Y

A

H2

Ca(OH)2

B

CO2

NaOH

C

HCl

Ba(OH)2

D

SO2

NaOH

 

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如圖所示,廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中,振蕩一段時間后可見小球a?膨脹鼓起.下表中的各組物質不會出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是( )??


X
Y
A
H2
Ca(OH)2
B
CO2
NaOH
C
HCl
Ba(OH)2
D
SO2
NaOH

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長期暴露在空氣中的下列物質不會變質的是


  1. A.
    漂白粉
  2. B.
    硫化鈉溶液
  3. C.
    水泥
  4. D.
    玻璃

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(2011?松江區(qū)模擬)2011年3月,日本福島核電站發(fā)生核泄漏,核泄漏的放射性物質中,大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素.傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響,有些人就去搶購碘鹽、碘片.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明:
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量 35±15mg/kg
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時,待食品熟后加入碘鹽
(1)下列說法正確的是
CD
CD

A.碘酸鉀可氧化氯化鈉  B.只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀   C.高溫會導致碘的損失 D.該碘鹽中碘酸鉀含量約為34~84mg/kg
(2)碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取.以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應的方程式為:KI+3H2O
電解
 KIO3+3H2↑.則陽極材料為
石墨
石墨

(3)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應,配平化學方程式.
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
該反應的氧化劑為
KIO3
KIO3

(4)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.某學生測定食用碘鹽中碘的含量,其步驟為:
a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解  b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應完全  c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全.則所測鹽中碘的含量是(以含w的代數(shù)式表示)
423
w
423
w
mg/kg.

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