0．7 mol-＝0.45 mol 生成SO3的物質(zhì)的量:0.45 mol×2＝0.90 mol SO2和SO3的物質(zhì)的量之和:＝0.95 mol 則反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量:0.45 mol×2+＝0.95 mol SO2的轉(zhuǎn)化率:×100%＝94.7% (4)在給定的條件下.溶液呈強(qiáng)堿性.BaSO3不會(huì)沉淀.因此BaSO4的質(zhì)量:0.90 mol×5%×233 g·mol-1＝10.5 g. 答案:b 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下某溶液中含有8種離子，已知其中7種離子的濃度是：c(K+)＝0.2 mol·L-1，c(NO)＝0.25 mol·L－1，c(Mg2+)＝0.25 mol·L－1，c(SO)＝0.15 mol·L－1，c(Cl－)＝0.45 mol·L－1，c(OH－)＝10－13 mol·L－1，c(Na+)＝x mol·L－1。由此可推知x值約為（   ）

A.0.1　　 B.0.4　　   C.0.2　　  D.0.3

 

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可逆反應(yīng)：X(g)＋3 Y(g) 2 R(g)＋2W(g)在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中表示該反應(yīng)速率最快的是（   ）

A．v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)－1           B．v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)－1

C．v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)－1             D．v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)－1

 

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化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是

    A．υ（D）＝0.6 mol/(L·min)               B．υ（B）＝0.45 mol/ (L·s)

    C．υ（C）＝0.40 mol/ (L·min)              D．υ（A）＝0.2mol/ (L·s)

 

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1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。 下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．常溫時(shí)，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

 

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反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：

①v(A)＝0.6 mol/(L·min)；      ②v(B)＝0.45 mol/(L·min)；

③v(C)＝0.015 mol/(L·min)；    ④v(D)＝0.45 mol/(L·min)。

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．②③              B．①③            C．②④            D．②

 

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