0.7 mol-=0.45 mol 生成SO3的物質(zhì)的量:0.45 mol×2=0.90 mol SO2和SO3的物質(zhì)的量之和:=0.95 mol 則反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量:0.45 mol×2+=0.95 mol SO2的轉(zhuǎn)化率:×100%=94.7% (4)在給定的條件下.溶液呈強(qiáng)堿性.BaSO3不會(huì)沉淀.因此BaSO4的質(zhì)量:0.90 mol×5%×233 g·mol-1=10.5 g. 答案:b 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下某溶液中含有8種離子,已知其中7種離子的濃度是:c(K+)0.2 mol·L-1,c(NO)0.25 mol·L1,c(Mg2+)0.25 mol·L1c(SO)0.15 mol·L1,c(Cl)0.45 mol·L1,c(OH)1013 mol·L1,c(Na+)x mol·L1。由此可推知x值約為(  

A.0.1   B.0.4     C.0.2    D.0.3

 

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可逆反應(yīng):X(g)+3 Y(g) 2 R(g)+2W(g)在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中表示該反應(yīng)速率最快的是(   )

A.v(X) = 0.15 mol·(L·S)1           B.v(Y) = 0.60 mol·(L·S)1

C.v(R) = 8.0 mol·(L·min)1             D.v(W) = 0.45 mol·(L·S)1

 

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化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率,其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是

    A.υ(D)=0.6 mol/(L·min)               B.υ(B)=0.45 mol/ (L·s)

    C.υ(C)=0.40 mol/ (L·min)              D.υ(A)=0.2mol/ (L·s)

 

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1909年丹麥科學(xué)家Sorensen用公式pH=-lgc(H)引入pH,1999年荷蘭科學(xué)家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念,以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。 下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(  )

A.常溫時(shí),中性溶液的pH=7,AG=0

B.酸性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越小

C.堿性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越大

D.常溫下,0.1 mol/LNaOH溶液,AG=-12,pH=13

 

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反應(yīng):3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:

①v(A)=0.6 mol/(L·min);      ②v(B)=0.45 mol/(L·min);

③v(C)=0.015 mol/(L·min);    ④v(D)=0.45 mol/(L·min)。

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是                

A.②③              B.①③            C.②④            D.②

 

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