7．(2009·山東省淄博市模擬)分別在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁.放出H2的量前者多.其原因可能是 ( ) ①兩溶液的體積相同.酸是多元強(qiáng)酸 ②兩溶液的體積相同.酸是一元弱酸 ③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸.濃度比NaOH溶液的大 A．①② B．② C．②③ D．④ 解析:產(chǎn)生H2的量相等時.n(H+)＝n(OH-).產(chǎn)生H2多.則一定是n(H+)>n(OH-).而pH＝1的酸中c(H+)與pH＝14的NaOH溶液中c(OH-)相比前者小.所以有兩種情況可產(chǎn)生題設(shè)結(jié)果:一是等體積時.酸是一元弱酸.二是酸的體積大.答案為C項. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

分別在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
[     ]
①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸�、趦扇芤旱捏w積相同，酸是一元弱酸　
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積�、芩崾菑�(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大
A．①②
B．②
C．②③
D．④

查看答案和解析>>

常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是(　　)

A．在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－3mol/L

B．將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝

D．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

 

查看答案和解析>>

常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是(　　)

A．在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L

B．將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝

D．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

 

查看答案和解析>>

常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是(　　)

A．在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L
B．將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝
D．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

查看答案和解析>>

常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是


  1. A.
    在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-3 mol/L
  2. B.
    將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
  3. C.
    將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H+)
  4. D.
    若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案