22．聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱. (1)已知:2NO2(g) N2O4(g),ΔH＝-57.20kJ·mol-1.一定溫度下.在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡.其他條件不變時(shí).下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是 ( ) A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度 (2)25℃時(shí).1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l).放出19.14kJ的熱量.則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol-1. (3)17℃.1.01×105Pa.密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí).c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1.c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1.計(jì)算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K. (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng).制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17℃.1.01×105Pa).理論上至少需消耗Cu多少克? 解析:(1)降低溫度化學(xué)平衡向右移動(dòng).NO2的轉(zhuǎn)化率增大,增加NO2的濃度等效于給這個(gè)密閉體系增大壓強(qiáng).平衡向右移動(dòng).NO2的轉(zhuǎn)化率也會(huì)增大. (2)ΔH＝-19.14kJ·mol-1×2×32g·mol-1＝-1 224.96kJ·mol-1. (3)據(jù)題意可知平衡時(shí):c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1.c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1 K＝＝＝13.3. 可知平衡時(shí)n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.012 0 mol·L-1×1.00 L＝0.012 0 mol. n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.030 0 mol·L-1×1.00 L＝0.030 0 mol.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目n＝0.012 0 mol×2+0.030 0 mol×1＝0.054 0 mol 由Cu-2e-可知m(Cu)＝×64 g·mol-1＝1.73 g. 答案:-1 224.96 (3)K＝13.3 (4)1.73 g 【查看更多】

 

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（2009?江蘇）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字幕）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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