2．(2009·安徽江南十校模擬)(1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合.所得溶液呈酸性,(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合.所得溶液均呈中性.則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是 ( ) A．HIO是強(qiáng)酸 B．HIO3是強(qiáng)酸 C．HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì) D．HIO是弱酸 解析:將c(H+)與c(OH-)相等的HIO和NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性.說(shuō)明次碘酸溶液中存在未電離的HIO.故HIO為弱酸.A項(xiàng)錯(cuò)誤.D項(xiàng)正確,0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12即c(OH-)＝0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈中性.說(shuō)明HIO3和HMnO4在溶液中完全電離.二者都為強(qiáng)酸.B.C正確. 答案:A 【查看更多】

 

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（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是           

A．HIO是強(qiáng)酸　B．HIO3是強(qiáng)酸C．HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)  D．HIO是弱酸

 

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（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；

(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，

則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是


  1. A.
    HIO是強(qiáng)酸
  2. B.
    HIO3是強(qiáng)酸
  3. C.
    HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)
  4. D.
    HIO是弱酸

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（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是                

A．HIO是強(qiáng)酸　B．HIO3是強(qiáng)酸C．HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)  D．HIO是弱酸

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（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是        

A．HIO是強(qiáng)酸B．HIO3是強(qiáng)酸C．HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)D．HIO是弱酸

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（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是           

A．HIO是強(qiáng)酸　B．HIO3是強(qiáng)酸C．HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)  D．HIO是弱酸

 

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