12．在加熱條件下.用足量CO還原7 g鐵的氧化物組成的混合物.產(chǎn)生氣體全部通入足量澄清石灰水中.得到了12.5 g沉淀.此混合物不可能為( ) A．FeO.Fe2O3 B．FeO.Fe3O4 C．Fe2O3.Fe3O4 D．FeO.Fe2O3.Fe3O4 解析:用平均值法.由關(guān)系式CO-CO2-CaCO3可知參加反應的CO為＝0.125 mol.則CO從氧化物中奪取的氧原子也為0.125 mol.相當于0.125 mol×16 g/mol＝2 g.混合物中Fe與O原子個數(shù)比為∶0.125 mol＝5∶7.而FeO.Fe2O3.Fe3O4中Fe與O原子個數(shù)比分別為1∶1.2∶3.3∶4.由平均組成判斷即得結(jié)論. 答案:B 【查看更多】

 

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在加熱條件下，用足量CO還原7 g鐵的氧化物組成的混合物，產(chǎn)生氣體全部通入足量澄清石灰水中，得到了12.5 g沉淀，此混合物不可能為(　　)

A．FeO，F(xiàn)e2O3  B．FeO，F(xiàn)e3O4

C．Fe2O3，F(xiàn)e3O4  D．FeO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4

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Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（　　）

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Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（ ）
A．14.82
B．4.92
C．6.42
D．7.18

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Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為


  1. A.
    14.82
  2. B.
    4.92
  3. C.
    6.42
  4. D.
    7.18

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（14分）鋅錳廢電池可用于生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三部分。其中生產(chǎn)碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產(chǎn)角度考慮，上述氫氣的來源可以是________。
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO2和碳，焙燒時一部分MnO2被還原，另一部
分被碳還原，MnO2被還原為一氧化錳。已知：

寫出C(s)被MnO2(s)氧化為CO(g)的熱化學方程式：________。
（3）50-55時，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反應的化學方程式為MnSO4＋

（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe3+：2.7~3.7，Mn2+：8.6~10.1，F(xiàn)e2+：7.6~9.6。步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入_________,將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再將pH調(diào)至_______，使Fe3＋沉淀完全。
（5）產(chǎn)品MnCO3溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應式：_____________。

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