3．在25℃.101 kPa下由HCHO(g).H2和CO組成的混合氣體共6.72 g.其相對(duì)氫氣的密度為14.將該氣體與2.24 L氧氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2粉末.使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為 ( ) A．等于6.72 g B．小于6.72 g C．大于6.72 g D．無(wú)法計(jì)算 解析:由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 可知:若6.72 g H2.CO和HCHO(g)的混合氣體完全燃燒生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收時(shí).Na2O2會(huì)增重6.72 g.混合氣體的物質(zhì)的量為＝0.24 mol. 根據(jù)HCHO(g).H2和CO分別完全燃燒消耗O2的量可知0.24 mol混合氣體完全燃燒應(yīng)消耗O2:0.24 mol×＝0.12 mol.故混合氣體燃燒時(shí)O2量不足.混合氣體不完全燃燒產(chǎn)生CO.CO2和H2O.而Na2O2與CO不反應(yīng).所以Na2O2固體增重量小于6.72 g. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

下列說(shuō)法或表示正確的是（　�。�
A、將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多B、由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定C、稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均為：H++OH-=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1D、在25℃、101 kPa時(shí)．1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9 kJ．則：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

精英家教網(wǎng)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol -1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol -1
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B、CH3OH的燃燒熱△H=-192.9 kJ?mol -1
C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收能量
D、根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時(shí)，1mol CH3OH（g）燃燒生成CO2和H2O（l）放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ

查看答案和解析>>

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A.CH3OH（l）＋O2（g）====CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝＋725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH（l）＋3O2（g）====2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝－1 452 kJ·mol-1

C.2CH3OH（l）＋3O2（g）====2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝－725.8 kJ·mol-1

D.2CH3OH（l）＋3O2（g）====2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋1 452 kJ·mol-1

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案