下列說(shuō)法中.不正確的是 A. 用惰性電極電解CuSO4溶液過(guò)程中.溶液的顏色逐漸變淺.pH逐漸增大 B. 在正常情況下.人體血液的pH應(yīng)保持弱堿性范圍.為了維持人體細(xì)胞內(nèi)的酸堿平衡.人需要選擇不同的酸性食物或堿性食物來(lái)加以控制. C. 在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中.Al3+可能大量存在 D. 室溫下pH＝6的酸性溶液中.可能存在NH3·H2O分子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法中，不正確的是


  1. A.
    用惰性電極電解CuSO4溶液(足量)過(guò)程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸減小
  2. B.
    在正常情況下，人體血液的pH應(yīng)保持弱堿性范圍，為了維持人體細(xì)胞內(nèi)的酸堿平衡，人需要選擇不同的酸性食物或堿性食物來(lái)加以控制。
  3. C.
    在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
  4. D.
    室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

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下列說(shuō)法中，不正確的是 (    )

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液(足量)過(guò)程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸減小

B. 在正常情況下，人體血液的pH應(yīng)保持弱堿性范圍，為了維持人體細(xì)胞內(nèi)的酸堿平衡，人需要選擇不同的酸性食物或堿性食物來(lái)加以控制。

C. 在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在

D. 室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

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用惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4。下列說(shuō)法中正確的是(    )?

A.陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-Cu，當(dāng)有Cu2+存在時(shí)，F(xiàn)e3+不放電?

B.陰極上首先析出鐵，然后析出銅?

C.首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液，后被電解的是CuSO4溶液?

D.陰極上不可能析出銅

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下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
粗銅
粗銅
，電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
②下列說(shuō)法正確的是
bd
bd
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過(guò)程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．在陽(yáng)極的底部可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2.24
2.24
L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用
硫酸溶液
硫酸溶液
，陽(yáng)極材料是用
銅
銅
，陰極電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．

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