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12．銅的冶煉大致可分為:(1)富集:將硫化物礦進(jìn)行浮選, (2)焙燒:主要反應(yīng)為:2CuFeS2 +4O2 = Cu2S+3SO2 +2FeO制粗銅:在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Cu2S +3O2 = 2Cu2O +2SO2,2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2↑, (4)電解精煉. 下列說(shuō)法正確的是 A．上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排入到空氣中 B．由6mol CuFeS2 生成6molCu.上述共消耗15molO2 C．在反應(yīng)2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2↑中.作氧化劑的只有Cu2O D．電解精煉時(shí).粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連 *13. 下列比較中.可能正確的是 A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí).HF比HCN易電離.則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B．0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.l mol•L-l NaOH 溶液等體積混合后: c(NH4+) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH-) >c (H+) C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中: c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―) D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中.①NH4Al(SO4)2.②NH4Cl.③CH3COONH4.④NH3·H2O, c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④ 第Ⅱ卷 *26．工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程. (1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 . a. 84消毒液 b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 (2)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶.下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是 (填代號(hào)). a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 燒堿 (3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 . . (4)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失.則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4. (5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇 . a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 純堿 (6)操作Ⅰ的名稱是 ,操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在上差異.采用 .趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體的. *27. 已知SiO2.SO2.CO2都是酸性氧化物.化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性,Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性(提示:2Mg+CO2＝2MgO+C) Ⅰ.用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn): ⑴選擇制取SO2的合適試劑 . ①10%的H2SO4溶液,②80%的H2SO4溶液,③Na2SO3固體, ④CaSO3固體 ⑵寫(xiě)出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式: ⑶你認(rèn)為該裝置是否有不足之處? .如果有.請(qǐng)一一說(shuō)明 Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si 的研究.它們以課本為基礎(chǔ).查閱資料后得到以下可供參考的信息: ①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si, ②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng), ③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽和SiH4, ④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng), ⑤SiH4在空氣中自燃. 他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“--選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng),再用足量稀H2SO4溶解固體產(chǎn)物,然后過(guò)濾.洗滌.干燥,最后稱量--在用稀H2SO4溶解固體產(chǎn)物時(shí).發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花.其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右 . ⑷該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si 的化學(xué)方程式是 ⑸你估計(jì)“用稀H2SO4溶解固體產(chǎn)物時(shí).發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花的原因是 *28. 將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料.無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益.資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義.以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖. 高溫 (1)本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O.KCl外.還需要等原料. (2)寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: . (3)過(guò)濾I操作所得固體中.除CaCO3外還含有等物質(zhì). 該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料. (4)過(guò)濾I操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液.檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的方法是: . (5)硫酸鈣結(jié)晶水合物(CaSO4·6H2O)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料.選擇的依據(jù)是 . a．熔點(diǎn)較低 b．能導(dǎo)電 c．能制冷 d．無(wú)毒 (6)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是 . 【查看更多】

銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦進(jìn)行浮選；②培燒，主要反應(yīng)為：

；③制粗銅，在1200°C發(fā)生的主要反應(yīng)為：

；

；④電解精煉。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．②③兩步所涉及的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)

B．由6mol

生成6molCu，反應(yīng)共消耗15mol 0₂

C．反應(yīng)

中：

只是氧化產(chǎn)物

D．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連

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銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦進(jìn)行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④電解精煉。

下列說(shuō)法正確的是（）

A．上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排入空氣

B．由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反應(yīng)共消耗15mol O2

C．反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化劑只有Cu2O

D．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連

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銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦進(jìn)行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；

④電解精煉。

下列說(shuō)法正確的是（）

A．上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排入空氣

B．由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，反應(yīng)共消耗15mol O₂

C．反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，氧化劑只有Cu₂O

D．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連

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銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦進(jìn)行浮選；②培燒，主要反應(yīng)為：；③制粗銅，在1200°C發(fā)生的主要反應(yīng)為：；；④電解精煉。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．②③兩步所涉及的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)

B．由6mol

生成6molCu，反應(yīng)共消耗15mol 0₂

C．反應(yīng)

中：

只是氧化產(chǎn)物

D．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連

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銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；④電解精煉銅．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直接排空

B、上述過(guò)程中，由6molCuFeS₂制取6molCu時(shí)共消耗12molO₂

C、在反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

D、電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接

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