元素化合物的知識是中學(xué)化學(xué)的重要知識.請結(jié)合有關(guān)知識回答下列問題:K^S*5U.C#O (1)NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一.主要是利用其受熱易分解的性質(zhì).請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: (2)實(shí)驗(yàn)室儲存的硝酸溶液經(jīng)常顯黃色.是因?yàn)槿芙饬? 的緣故 (3)工業(yè)上制粗硅的方法是將硅石(SiO2)與碳在高溫的條件下反應(yīng).該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為: (4)工業(yè)上利用電解熔融的MgCl2制備金屬鎂.試寫出其陰極反應(yīng)式: (5)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為: (6)高鐵電池是一種新型可充電電池,其未配平的電池反應(yīng)式為: Zn+K2FeO4+H2O――Zn(OH)2+Fe(OH)3+KOH.則配平后KOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

元素化合物的知識是中學(xué)化學(xué)的重要知識,請結(jié)合有關(guān)知識回答下列問題:O

(1)NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一,主要是利用其受熱易分解的性質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________                                    

(2)實(shí)驗(yàn)室的濃硝酸需用棕色瓶儲存并置于冷暗處其原因是(用化學(xué)方程式說明)

                                                                              

(3)治療胃酸過多常服用氫氧化鋁,其藥理是:                                   

(用離子方程式說明)

(4)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為:______________________             ,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生11.2升氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為         mol。

(5)寫出鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ,鋁熱反應(yīng)常用于生產(chǎn)上,請你舉出一例用途                                      。

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元素化合物的知識是中學(xué)化學(xué)的重要知識,請結(jié)合有關(guān)知識回答下列問題:O

(1)NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一,主要是利用其受熱易分解的性質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________                                    

(2)實(shí)驗(yàn)室的濃硝酸需用棕色瓶儲存并置于冷暗處其原因是(用化學(xué)方程式說明)

                                                                              

(3)治療胃酸過多常服用氫氧化鋁,其藥理是:                                   

(用離子方程式說明)

(4)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為:______________________             ,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生11.2升氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為         mol。

(5)寫出鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ,鋁熱反應(yīng)常用于生產(chǎn)上,請你舉出一例用途                                     

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元素化合物的知識是中學(xué)化學(xué)的重要知識,請結(jié)合有關(guān)知識回答下列問題:
(1)NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一,主要是利用其受熱易分解的性質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________                                    
(2)實(shí)驗(yàn)室的濃硝酸需用棕色瓶儲存并置于冷暗處其原因是(用化學(xué)方程式說明)
                                                                              
(3)治療胃酸過多常服用氫氧化鋁,其藥理是:                                  
(用離子方程式說明)
(4)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為:______________________            ,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生11.2升氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為        mol。
(5)寫出鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式                              ,鋁熱反應(yīng)常用于生產(chǎn)上,請你舉出一例用途                                     。

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根據(jù)所學(xué)知識,完成下列問題:
(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下鍵能(kJ· mol-1): P-P:198,  P-O:360, O-O:498,白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

(2)化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化,以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料,通過原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補(bǔ)充完整,使之形成閉合回路,并用元素符號標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液;乙池中電解液是         溶液。(要求:甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變)

(3)某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:
①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理,制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3
Cl
濃度/ mol?L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ,試樣的pH值=        
②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)  2NO(g) H>0
若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________;汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是                                          。

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根據(jù)所學(xué)知識,完成下列問題:

(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下鍵能(kJ· mol-1): P-P:198,  P-O:360, O-O:498,白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

(2)化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化,以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料,通過原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補(bǔ)充完整,使之形成閉合回路,并用元素符號標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液;乙池中電解液是         溶液。(要求:甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變)

(3)某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:

①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理,制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3

Cl

濃度/ mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ,試樣的pH值=        

②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)  2NO(g) H>0

若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________;汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是                                          。

 

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