3．導(dǎo)出式--質(zhì)子守恒: 如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將Na+離子消掉可得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3).此關(guān)系式也可以按下列方法進(jìn)行分析.由于指定溶液中氫原子的物質(zhì)的量為定值.所以無論溶液中結(jié)合氫離子還是失去氫離子.但氫原子總數(shù)始終為定值.也就是說結(jié)合的氫離子的量和失去氫離子的量相等.可以用圖示分析如下: .由得失氫離子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3). 又如醋酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將鈉離子消掉可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH). ［規(guī)律總結(jié)］ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?煙臺(tái)模擬）氯化鈉、乙烯是化學(xué)工業(yè)的重要原料．
（1）工業(yè)上由NaCl制Na的化學(xué)方程式為
2NaCl
 電解 
.
熔融
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
熔融
2Na+Cl2↑
；實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉應(yīng)保存在盛有
煤油
煤油
的廣口瓶中；若將一小塊鈉長期暴露在空氣中，最終鈉將轉(zhuǎn)化為
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）如圖為電解食鹽水與乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的聯(lián)合裝置示意圖：

在該裝置中，
B
B
為原電池（填“A”或“B”）提供電能，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
．在A裝置中，陽離子交換膜的作用是
傳導(dǎo)鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應(yīng)
傳導(dǎo)鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應(yīng)
．
（3）常溫下，NaHCO3溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c（OH-）+
c（CO32-）
c（CO32-）
=c（H+）+c（H2CO3）；
加熱0.5mol?L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢復(fù)至室溫．假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則反應(yīng)后的溶液中c（CO2-3）+c（HCO3+c（H2CO3）=
0.3
0.3
_mol?L-1．

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化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1) 催化反硝化法中，H2能將NO3—還原為N2，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為            。

②上述反應(yīng)離子方程式為                                       ，其平均反應(yīng)速率v(NO3—)為                 。
 
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2—，已知HNO2為弱酸，寫出3種促進(jìn)NO2— 水解的方法
                                             。

④在NaNO2 溶液中，質(zhì)子守恒表達(dá)式為

___________________________________________。

(2)電化學(xué)降解NO3—的原理如右圖所示。

 
電源正極為        (填“A”或“B”)，

陰極反應(yīng)式為：

                                          。

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A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種短周期元素，它們之間有如轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會(huì)吸熱45kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫出C→D反應(yīng)的離子方程式：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
；寫出金屬A的電子排布式：
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（3）若A-E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C、E三種溶液在物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，B溶液的pH最大，E溶液的pH最�。�
請(qǐng)書寫C溶液中的物料守恒式：
1
2
c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
1
2
c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
；C溶液中的質(zhì)子守恒式：
c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
．

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（1）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是：                        。

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口____（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

（2）如圖，有一綜合電解裝置，A、B、C均為0.1L 1mol/L溶液，通電一段時(shí)間后，B池溶液質(zhì)量增加6.3 g，試回答：

①C 池陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         L ；

②A 池要恢復(fù)溶液組成，可加入     mol     ；

③若電源為鉛蓄電池，電極材料分別為鉛和二氧化鉛，以硫酸作電解質(zhì)溶液，則Y極電極反應(yīng)式為        ，X極質(zhì)量     （填“增大”或“減小”）     g。

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二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A＝H+＋HA－和HA－H+＋A2－，寫出下列物質(zhì)的水溶液的相應(yīng)關(guān)系式：

(1)NaHA溶液中的離子濃度大小關(guān)系：________

(2)NaHA溶液的物料守恒式：________

(3)溶液的電荷守恒式：________

(4)NaHA溶液的質(zhì)子守恒式：________

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