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弱酸溶液: [例1]在0.1mol/L的H2S溶液中.下列關系錯誤的是( ) A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 分析:由于H2S溶液中存在下列平衡:H2S H++HS-.HS-H++S2-.H2OH++OH-.根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-).由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L.所以關系式錯誤的是A項.(注意:解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡.) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

HA為一元弱酸，則在0.1 mol·L^－¹NaA溶液中，離子濃度關系正確的是

A．c(Na⁺)＞ c(A^－)＞ c(H⁺)＞ c(OH^－) B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞ c(A^－) ＞ c(H⁺)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(A^－)+ c(OH^－) D．c(Na⁺)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺)

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（2013?資陽一模）下列敘述中正確的是（　　）

A．在0.1 mol/L的醋酸中，c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）

B．在0.1 mol/L 的NH₄C1溶液中，c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

C．25℃時，10 mL 0.02 mol/L的HC1溶液與10 mL 0.02 mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH為12

D．0.1 mol/L的某二元弱酸的鈉鹽NaHA溶液的pH為5，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

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下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

A．在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．常溫下，10 mL 0.01 mol?L^-1HCl溶液與10 mL 0.01 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．0.1 mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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25℃時，下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

A、在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1 mol?L^-1KHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

D、向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

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下列敘述正確的是（　　）

A、0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）

B、25℃，10mL 0.02 mol?L^-1 HCl溶液與10mL 0.02 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C、在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D、0.1 mol?L^-1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

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