(2007?廣州一模)某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵.現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC
2O
4的含量.滴定反應是:
5Fe
2++5C
2O
42-+3MnO
4-+24H
+═5Fe
3++10CO
2↑+3Mn
2++12H
2O.
實驗方案設計為:
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi),加入適量2mol/L的H
2SO
4溶液,使樣品溶解,加熱至70℃左右,立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml.
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H
2SO
4溶液,煮沸5-8min,經(jīng)檢驗溶液合格后(不含F(xiàn)e
3+),繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml.
③
重復以上實驗1-2次
重復以上實驗1-2次
.
④數(shù)據(jù)處理.
請回答下列問題:
(1)上述實驗方案中的步驟③是
重復以上實驗1-2次
重復以上實驗1-2次
.
(2)潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是:
Ⅰ.
檢驗活塞是否漏液
檢驗活塞是否漏液
;
Ⅱ.用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管;
Ⅲ.加入高錳酸鉀標準溶液,趕走尖嘴部位的氣泡;
Ⅳ.
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下
.
(3)步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入裝有
KSCN
KSCN
溶液的試管中,如
溶液中沒有出現(xiàn)血紅色
溶液中沒有出現(xiàn)血紅色
,則說明溶液合格.
(4)某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:
a/g |
起始讀數(shù)/mL |
b/mL |
c/mL |
0.1582 |
0.00 |
29.90 |
40.90 |
0.1582 |
0.00 |
30.10 |
41.10 |
0.1582 |
0.00 |
32.10 |
43.10 |
根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中:n(Fe
2+)=
0.001100mol
0.001100mol
; n(C
2O
42-)=
0.001000mol
0.001000mol
;FeC
2O
4(FeC
2O
4 的摩爾質(zhì)量為144g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為
86.5%
86.5%
.(精確到0.1%)