鐵有多種價態(tài)，將14.4 g草酸亞鐵（FeC₂O₄）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是

（2007?廣州一模）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量．滴定反應是：
5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺═5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O．
實驗方案設計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml．
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗溶液合格后（不含F(xiàn)e³⁺），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml．
③．
④數(shù)據(jù)處理．
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ．；
Ⅱ．用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管；
Ⅲ．加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；
Ⅳ．．
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有溶液的試管中，如，則說明溶液合格．
（4）某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：

a/g	起始讀數(shù)/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中：n（Fe²⁺）=； n（C₂O₄^2-）=；FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩爾質(zhì)量為144g/mol）的質(zhì)量分數(shù)為．（精確到0.1%）