以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀.過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料.原料的綜合利用率較高.其主要流程如下: (1)反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入 .以除去溶液中的Fe3+. A. 鋅粉B. 鐵屑C. KI溶液D. H2 (2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃.其目的是 . (3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑.其目的是 . (4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn).電解時均用惰性電極.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2009?江蘇)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高.其主要流程如下:

(1)反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入
B
B
(填字母),以除去溶液中的Fe3+
A.鋅粉     B.鐵屑     C.KI溶液     D.H2
(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃,其目的是
防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)
防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是
降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出
降低K2SO4的溶解度,有利于K2SO4析出

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH42S2O8(過二硫酸銨).電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為
2SO42--2e-═S2O82-
2SO42--2e-═S2O82-

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(2010?揚州模擬)工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品,該方法原料的綜合利用率較高.
(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2

(2)TiCl4在常溫下是一種無色液體,而FeCl3可用升華法提純,則兩種氯化物均屬于
分子
分子
晶體.
(3)SO42-和 S2O82-(過二硫酸根)結(jié)構(gòu)中,硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu).下列說法正確的是
B
B

A.SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
B.S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
C.S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
(4)KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,則KCl與MgO兩者中熔點高的是
MgO
MgO
,原因是
均為離子晶體,而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔點高
均為離子晶體,而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多,故MgO晶格能比KCl大,熔點高

(5)硫與氯可形成化合物SCl2,則該分子中硫原子的雜化方式為
sp3
sp3
,分子的空間構(gòu)型為
V形(折線形)
V形(折線形)

(6)在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示,則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為
2:3
2:3

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以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入___________(填字母),以除去溶液中的Fe3+

A.鋅粉           B.鐵屑            C.KI溶液           D.H2

(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃。其目的是___________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是___________。

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH42S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_____________

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(8分)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料, 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

(1)反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入      (填字母),以除去溶液中的Fe3。

A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.H2
(2)反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低35℃,其目的是                       。
(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑,其目的是:         。
(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極,陽極
發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為:                           。

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(A)(12分)工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品,該方法原料的綜合利用率較高。
(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為      ▲        。
(2)TiCl4在常溫下是一種無色液體,而FeCl3可用升華法提純,則兩種氯化物均屬于 ▲ 晶體。
(3)SO42-和 S2O82-(過二硫酸根)結(jié)構(gòu)中,硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是    ▲   。
A.SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
B.S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
C.S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
(4)KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,則KCl與MgO兩者中熔點高的是     ▲   ,原因是        ▲          。
(5)硫與氯可形成化合物SCl2,則該分子中硫原子的雜化方式為   ▲ ,分子的空間構(gòu)型為      ▲ 。
(6)在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示,則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為     ▲     。

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