(2008年高考天津卷·理綜)已知氧化還原反應(yīng)方程式如下: 5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O.KHC2O4和K2SO4的試樣.加水溶解.配成250 mL溶液.量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中. ①第一份溶液中加入2滴酚酞試液.滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL時(shí).溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色.該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為 mol. ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全.此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol. ③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．又已知還原性強(qiáng)弱順序是I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2），下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（　�。�

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已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強(qiáng)弱順序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是 （    ）

A．Br2+2HI = I2+2HBr

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－

 

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已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強(qiáng)弱順序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是

A．Br2+2HI = I2+2HBr     B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3    C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI  

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－

 

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已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強(qiáng)弱順序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是

A．Br2+2HI = I2+2HBr     

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3   

C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI  

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－

 

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已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強(qiáng)弱順序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是

A．Br2+2HI = I2+2HBr   

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3  

C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI  

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－

 

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