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如右圖中所示的曲線是表示其他條件一定時.2NO+O22NO2 反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線.圖中標有 a.b.c.d四點.其中表示未達到平衡狀態(tài).且v正>v逆的點是( ) A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點【查看更多】

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．

（1）在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖1所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①溫度為T₂時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為

②通過分析圖1，可以得出溫度對反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的影響可以概括為

③下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是

a．體系壓強保持不變．
b．密閉容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4種氣體共存
c．CH₃OH與H₂物質(zhì)的量之比為1：3．
d．每消耗1mol CO₂的同時生成3molH₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，寫出由CO₂和H₂生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式

．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù)

300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
②工業(yè)實際生產(chǎn)中，該反應條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是

③在圖2中畫出350℃時CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的大致曲線．

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在2L密閉容器內(nèi)，反應2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)在三種不同的條件下進行實驗，其中實驗I、Ⅱ都是在 800℃，實驗Ⅲ是在850℃；NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂ 的起始濃度都為1.0 mol/L，NO₂的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下列問題

(1)①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=____________。
②下列敘述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______
a. v正(NO₂)=2v逆(O₂)
b. c(NO₂) =c(NO)
c. 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
d. NO的體積分數(shù)保持不變
(2)①對比實驗I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論正確的是__________
a. 實驗Ⅱ和I相比，可能隱含的條件是：反應容器的體積縮小了
b. 實驗Ⅱ和I相比，可能隱含的條件是：使用了效率更高的催化劑
c. 實驗I的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ的平衡常數(shù)
d. 對比實驗I和Ⅲ可知，該反應是放熱反應
②下圖是實驗I中NO體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖中補畫實驗Ⅲ中NO體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。

(3)實驗I，從反應開始到平衡時，v(O₂)=____mol/(L·min)。若實驗I中將NO₂的起始濃度改為1.2 mol/L，其他條件不變，NO₂的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”“減少”或 “不變”）。
(4)若實驗I平衡后，冉向該2L密閉容器中通入l mol NO₂ 與1 mol NO、0.5 mol O₂組成的混合氣體，則平衡將____移動（填“向右”“向左”“不”或“無法確定”）。再次達到平衡后，
______mol<n(NO)<_______mol

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可逆反應A（s）+B（g）（n為正整數(shù)）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線如右圖所示。下列有關敘述中一定正確的是