(1)增加C，平衡________________，c(CO)________________。

(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡________________，c(O₂)________________。

(3)通入N₂，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡________________，c(CO₂) ________________。

(4)保持密閉容器容積不變，升高溫度，則平衡________________，c(CO) ________________。

(1)增加C，平衡________________，c(CO)________________。

(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡________________，c(CO₂)______________。

(3)通入N₂，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡_____________，c(CO₂ ______________。

(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡________________，c(CO) ________________.

（1）增加C，平衡______________，c(CO)_______。?

（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡______________，c(CO₂)_______。?

（3）通入N₂，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡______________，c(CO₂)_______。

（4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡______________，c(CO)_______。?

(1)增加C，平衡_________，c(CO)_________。

(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO₂)__________。

(3)通入N₂，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡__________，c(CO₂)__________。

(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。

（16分）在密閉容器中進(jìn)行：

反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)     △H₁= a kJ·mol^-1

反應(yīng)②  2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)         △H₂= b kJ·mol^-1

反應(yīng)③  2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s)          △H₃

（1）△H₃=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應(yīng)器體積                   B．再通入CO₂

C．升高溫度                             D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是       （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。