(1)一定條件下的可逆反應(yīng):mA pC的化學(xué)平衡常數(shù)K可表示為:.則K值越大.表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度 .K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度越高.K值 (填“一定增大 .“一定減小 或“可能增大也可能減小 ). (2)在一體積為10L的容器中.通入一定量的CO和H2O.在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g); △H<0, CO和H2O濃度變化如下圖.則0-4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol/L·min. 時(shí).在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng).容器中各物質(zhì)的濃度如右表: t/min C(CO) C(H2O) C(CO2) C(H2) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 1表中3-4 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài),C1數(shù)值 0.08mol／L. 2反應(yīng)在4-5min之間.平衡向逆方向移動(dòng).可能的原因是 .表中5-6min之間數(shù)值發(fā)生變化.可能的原因是 . A 增加水蒸氣 B 降低溫度 C 使用催化劑 D增加氫氣濃度 [解析]:本題主要考查一定條件下的可逆反應(yīng).在外界條件發(fā)生變化時(shí).化學(xué)平衡的移動(dòng).化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí). (1)越大,可能增大也可能減小. (3)1平衡,>. 2D; A. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)一定條件下，在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?qC（g）△H＞0，C的體積分?jǐn)?shù)變化如圖實(shí)線a所示，若開始只改變某一條件，C的體積分?jǐn)?shù)如圖虛線b所示，則下列說法不正確的是（　�。�
A、所改變的條件可能是加壓B、所改變的條件可能是加入催化劑C、所改變的條件可能是升高溫度D、增大壓強(qiáng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1），根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

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可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

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可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1），根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．化學(xué)方程式中一定有：n＞p+q
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可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1），根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．化學(xué)方程式中一定有：n＞p+q

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