17.碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料.也是制備Mn2O3.MnO2等錳的氧化物的重要原料.廣泛用于電子.化工.醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示. 已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表: 軟錳礦主要成分為MnO2.其中含有鐵.鋁.硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì).SO2來自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+. (1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH . (2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+.其離子反應(yīng)方程式為 . (3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀(不考慮Fe3+與S2-反應(yīng)).碳酸鈣的作用是 . (4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O. 反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3 .且控制溶液的pH為6.8-7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是 .溶液的pH不能過低的原因是 . (5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝: 工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng) 工藝B:軟錳礦與煤碳粉混合.焙燒后加稀硫酸溶解. 其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示.

已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表:

軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì),SO2來自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2SO2MnSO4,2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO424H+

(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH________(填“大”或“小”),該流程可與________(填工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合,生產(chǎn)效益更高.

(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為________

________,這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是________

(3)反應(yīng)②所得的含有MnSO4溶液中,c(Mn2+)106 mol/L,c(Cu2+)1010 mol/L,c(Pb2+)1010 mol/L,在反應(yīng)③中加入的Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為________,反應(yīng)③中碳酸鈣的作用是________

(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO42NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4CO2↑+H2O.反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH6.87.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是________,溶液的pH不能過低的原因是________

(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:

工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng);工藝B:軟錳礦與煤碳粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解.其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是________(答對(duì)1個(gè)即可)

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(08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。

 
 

 

 

 

 

 

 

 

軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì),SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2 + SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+

 

(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH      (填“大”或“小”)該流程可與__(填工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合,生產(chǎn)效益更高。

(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為              ,這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是                  

(3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是          

(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。

反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ,且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是                                  ,溶液的pH不能過低的原因是                                  。

((5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B:軟錳礦與煤碳粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解。

其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是                                  。(答對(duì)1個(gè)即可)

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碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示.
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已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表:
物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物質(zhì) MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì),SO2來自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______(填“大”或“小”),該流程可與______(填工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合,生產(chǎn)效益更高.
(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為______,這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是______
(3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是______.
(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O.
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是______,溶液的pH不能過低的原因是______.
(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:
工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B:軟錳礦與煤炭粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解.
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是______.(答對(duì)1個(gè)即可)

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(2011?常州三模)碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示.
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表:
物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物質(zhì) MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì),SO2來自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH
(填“大”或“小”),該流程可與
工業(yè)制備硫酸
工業(yè)制備硫酸
(填工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合,生產(chǎn)效益更高.
(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
,這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是
使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀)
使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀)

(3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是
與溶液中的酸反應(yīng),使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
與溶液中的酸反應(yīng),使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀

(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O.
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是
使MnCO3沉淀完全
使MnCO3沉淀完全
,溶液的pH不能過低的原因是
MnCO3沉淀量少,NH4HCO3與酸反應(yīng)
MnCO3沉淀量少,NH4HCO3與酸反應(yīng)

(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:
工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B:軟錳礦與煤炭粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解.
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
.(答對(duì)1個(gè)即可)

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碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示.
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表:
物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2
開始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
物質(zhì)MnSCuSPbS
Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì),SO2來自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______(填“大”或“小”),該流程可與______(填工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合,生產(chǎn)效益更高.
(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為______,這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是______
(3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是______.
(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O.
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是______,溶液的pH不能過低的原因是______.
(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:
工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B:軟錳礦與煤炭粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解.
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是______.(答對(duì)1個(gè)即可)

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