17．碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料.也是制備Mn2O3.MnO2等錳的氧化物的重要原料.廣泛用于電子.化工.醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示. 已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表: 軟錳礦主要成分為MnO2.其中含有鐵.鋁.硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì).SO2來自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+. (1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH . (2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+.其離子反應(yīng)方程式為 . (3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀(不考慮Fe3+與S2-反應(yīng)).碳酸鈣的作用是 . (4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O. 反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3 .且控制溶液的pH為6.8-7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是 .溶液的pH不能過低的原因是 . (5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝: 工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng) 工藝B:軟錳礦與煤碳粉混合.焙燒后加稀硫酸溶解. 其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示．

已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：

軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2＋SO2MnSO4，2Fe3+＋SO2＋2H2O2Fe2+＋SO42－＋4H+．

(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH________(填“大”或“小”)，該流程可與________(填工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．

(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為________

________，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是________．

(3)反應(yīng)②所得的含有MnSO4溶液中，c(Mn2+)＝10－6 mol/L，c(Cu2+)＝10－10 mol/L，c(Pb2+)＝10－10 mol/L，在反應(yīng)③中加入的Na2S溶液的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為________，反應(yīng)③中碳酸鈣的作用是________．

(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4＋2NH4HCO3MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O．反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是________，溶液的pH不能過低的原因是________．

(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：

工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)；工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是________．(答對(duì)1個(gè)即可)

查看答案和解析>>

(08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。

 
 

 

 

 

 

 

 

 

軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2 + SO2 = MnSO4   2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+

 

（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH      （填“大”或“小”）該流程可與__（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高。

（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為              ，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是                  

（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是           。

（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。

反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH為6.8～7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是                                  ，溶液的pH不能過低的原因是                                  。

（（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。

其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是                                  。（答對(duì)1個(gè)即可）

查看答案和解析>>

碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
精英家教網(wǎng)

已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物質(zhì) MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”），該流程可與______（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為______，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是______
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是______．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能過低的原因是______．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是______．（答對(duì)1個(gè)即可）

查看答案和解析>>

（2011?常州三模）碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物質(zhì) MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH
小
小
（填“大”或“小”），該流程可與
工業(yè)制備硫酸
工業(yè)制備硫酸
（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是
使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）
使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）

（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是
與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是
使MnCO3沉淀完全
使MnCO3沉淀完全
，溶液的pH不能過低的原因是
MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)
MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)
．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
．（答對(duì)1個(gè)即可）

查看答案和解析>>

碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
物質(zhì)MnSCuSPbS
Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH______（填“大”或“小”），該流程可與______（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為______，這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是______
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是______．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能過低的原因是______．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是______．（答對(duì)1個(gè)即可）

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案