20.二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物.防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一. (1)一定條件下.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g).向2 L密閉容器中通入2mol SO2(g).1mol O2(g)和0.2mol SO3(g).2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc= ,恒溫下.若往容器中再加入2mol SO2(g).則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率 50%(選填“< .“> 或“= ), (2)用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染.寫出總反應(yīng)方程式 .現(xiàn)有11.2LNO2.NO的混合氣體NOx.將其還原成N2.需同溫同壓下CH4的體積為4.48L.則混合氣體中NO2.NO的物質(zhì)的量之比為 . (3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox).由該鐵酸鹽(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得.常溫下.它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去.轉(zhuǎn)化流程如圖所示: 若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS.則x= .則2molZnFe2Ox可分解(2)中NO2.NO混合氣體體積V= L. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一.
(1)一定條件下,2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),向1.6LA(A容器可以自由滑動(dòng))和2LB密閉容器中各通入2mol SO3(g),在相同溫度和有催化劑的條件下兩容器各自達(dá)到平衡,測得A容器為1.8L,則A容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
;此時(shí)A容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要比B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要
 
(填“大”、“小”或“相等”);兩容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間是A
 
(填“大于”、“小于”或“相等”)B;能否計(jì)算出B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
(填“能”或“不能”),其理由是
 

(2)打開K一段時(shí)間再達(dá)平衡時(shí),A容器的體積為
 
L(連通管中氣體體積不計(jì)).
(3)用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染.試寫出總反應(yīng)方程式:
 

(4)CO在催化條件下也可以消除NO的污染.要計(jì)算該反應(yīng)消耗1molCO的焓變△H.請依據(jù)蓋斯定律設(shè)計(jì):利用兩個(gè)已知化學(xué)反應(yīng)的焓變(焓變分別設(shè)為△H1、△H2)計(jì)算△H的過程
 

查看答案和解析>>

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
⑴某溫度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-98 kJ·mol1。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K              。恒溫下,若往容器中再加入4mol SO2(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率      原平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率(選填“>”、“<”或“=”)。
⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應(yīng)方程式:  
                                               ,現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx,將其還原成N2,需同溫同壓下CH4的體積0.4L,則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為                     。
⑶ 硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反應(yīng)(未配平)來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO3+I(xiàn)+H—I2+H2O
在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計(jì)算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時(shí)所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少?

查看答案和解析>>

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

⑴某溫度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=-98 kJ·mol1。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K               。恒溫下,若往容器中再加入4mol SO2(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率       原平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率(選填“>”、“<”或“=”)。

⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應(yīng)方程式:  

                                                ,現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx,將其還原成N2,需同溫同壓下CH4的體積0.4L,則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為                      。

⑶ 硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3,再用NaIO3按下列反應(yīng)(未配平)來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物。

①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4

②IO3+I(xiàn)+H—I2+H2O

在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計(jì)算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時(shí)所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少?

查看答案和解析>>

(10分)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

⑴ 一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g),2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得容器中含SO31.8mol,則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K        ;恒溫下,若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g), 重新達(dá)到平衡后,      mol<SO3<       mol。

⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。現(xiàn)有1 L NO2、NO混合氣體NOx,將其還原成N2,需同溫同壓下CH4的體積0.4 L,則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為                      。

⑶ 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox),由鐵酸鹽(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去,轉(zhuǎn)化流程如圖所示:

若2 mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75 mol S,x   。求可分解⑵中混合氣體體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(寫出計(jì)算過程)

查看答案和解析>>

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物,關(guān)注臭氧層、防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一.
(1)空氣中微量的臭氧對人有益,濃度過大則是一種污染氣體,臭氧作為強(qiáng)氧化劑,幾乎能與任何生物組織反應(yīng).下列有關(guān)說法正確的是______.
A.停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層
B.光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
C.家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D.臭氧能使?jié)駶櫟牡饣?淀粉試紙變藍(lán)
(2)一定條件下,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),向2L密閉容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______;恒溫下,若往容器中再加入2mol SO2(g),則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率______50%(選填“>”、“<”或“=”).
(3)臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定,在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣,臭氧常用于自來水的消毒,臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如圖:

用臭氧消毒自來水,適宜的條件是______.
(4)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox),由鐵酸鹽(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去,轉(zhuǎn)化流程如圖所示:
若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S,x=______.

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案