9．在一定條件下.CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH＝-566 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·mol-1 由1 mol CO(g)和3 mol CH4(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒.釋放的熱量為 ( ) A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ [解析] 由CO.CH4燃燒的化學方程式得1 mol CO充分燃燒.釋放熱量為＝283(kJ),3 mol CH4充分燃燒.釋放的熱量為890×3＝2 670(kJ).因此.1 mol CO和3 mol CH4充分燃燒.釋放出的熱量為283 kJ+2 670 kJ＝2 953 kJ. [答案] B 【查看更多】

 

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復至室溫釋放的熱量為（　�。�

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為（　�。�

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO（氣）+O2（氣）=2CO2（氣）+566千焦
CH4（氣）+2O2（氣）=CO2（氣）+2H2O（液）+890千焦
由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（　�。�

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1  CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒時，釋放熱量為(    )

A.2 912 kJ               B.2 953 kJ                 C.3 236 kJ               D.3 867 kJ

 

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在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：

2CO（g）+O2(g)====2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

A.2912 kJ                B.2953 kJ                  C.3236 kJ                D.3867 kJ

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