298 K時(shí).合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2ΔH=-92.4 kJ·mol-1 在該溫度下.取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中.在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng).測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ.其原因是 . 查看更多

 

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298 K時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol,在該溫度下,取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng).測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ,其原因是________.

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在298 K時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=- 92.4 kJ·mol-1。在該溫度下,取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),放出的熱量小于92.4 kJ,其原因是          。?

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298 K、101 kPa時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.38 kJ·mol-1。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38 kJ,其原因是什么?

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298 K,101 kPa時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.38 kJ·mol-1。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38 kJ,其原因是什么?

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298 K、101 kPa時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.38 kJ·mol-1。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38 kJ,其原因是什么?

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