在298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=- 92.4 kJ·mol^-1。在該溫度下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量小于92.4 kJ，其原因是　　　　　　　　　　。?

298 K、101 kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH=－92.38 kJ·mol^-1。在該溫度下，取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38 kJ,其原因是什么？

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298 K，101 kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=－92.38 kJ·mol^－1。在該溫度下，取1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38 kJ，其原因是什么？

298 K、101 kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH=－92.38 kJ·mol^-1。在該溫度下，取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38 kJ,其原因是什么？

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