(2008年高考寧夏卷·理綜)下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分 B. 乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6.C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高 C. 乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng) D. 乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng).酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器,在上述條件下分別充入氣體,到達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱(Q),及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率(X)如下表所示:
容器 起始時(shí)各物質(zhì)的量 到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(QkJ) 平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 (X)
SO2 O2 SO3 N2
2 1 0 0 Q1 X1
1 0.5 0 1 Q2=
39.4
X2
(1)下列說法錯(cuò)誤的是
 

a、Q2<Q1<197kJ  b、X2<X1<100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
(2)某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,保持恒溫恒容;
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體,則X(SO2
 
(填“增大”或“減小”),O2的濃度
 
(填“增大”或“減小”)
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3(g),X(SO2
 
 (填“增大”或“減小”)
(3)平衡時(shí),乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
%(保留兩位有效數(shù)字),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(填具體值和單位,保留兩位有效數(shù)字)
(4)如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系(t2、t4、t5)時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)).
①t2時(shí)改變的條件是
 
 
②若t 5時(shí)降低壓強(qiáng),試畫出v-t圖象③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
1-t 2 3-t 4 4-t 5 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
 
(由大到小排列)

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在相同條件下,下列說法錯(cuò)誤的是

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

B.NO可用排空氣法進(jìn)行收集

C.碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

D.SO的大量排放會(huì)引起酸雨

 

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航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫為動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A.該反應(yīng)中肼作還原劑

B.液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ/mol

C.該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染

D.肼和過氧化氫中的化學(xué)鍵類型及它們的晶體所屬類型均相同

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氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:2H2+4OH-4e=4H2O,2H2O+O2+4e==4OH

據(jù)此判斷,下列說法錯(cuò)誤的是

A.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)           B.供電時(shí)總反應(yīng)為:2H2+ O2==2H2O

C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%    D.產(chǎn)物為無污染的水,屬環(huán)境友好電池

 

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在恒容密閉容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1=K2

C.通過加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)

D.在T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D,則一定有υ(正) <υ(逆)

 

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