甲醇具有開發(fā)和應(yīng)用廣闊的前景．工業(yè)上一般采用下列兩種途徑合成甲醇：
途徑Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
途徑Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
（1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”規(guī)律的是．
（2）下列各項(xiàng)中，能夠說明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡的是．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
c．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH₃OH
（3）如圖是反應(yīng)途徑Ⅱ在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H₂__0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)途徑Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	350℃
K	2.041	0.012

請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)解釋上面①中你的判斷：．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．
（5）用甲醇作燃料，KOH溶液作電解液，惰性電極材料組成的原電池工作時(shí)，其正極反應(yīng)式；負(fù)極反應(yīng)式．

（2011?濟(jì)南一模）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性CE（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有（填序號(hào)）．
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O  NaOH溶液與B、C氣體不反應(yīng)
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是、、．
b．通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是（填一種氣體的化學(xué)式）．
c．能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是．

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了普遍的重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．
①在反應(yīng)進(jìn)行的0～1min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=
②如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素（如：溫度、濃度、壓強(qiáng)），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．若上述反應(yīng)體系不改變反應(yīng)物的物質(zhì)的量，僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實(shí)驗(yàn)條件是，曲線Ⅱ改變的實(shí)驗(yàn)條件是．
（3）下列各項(xiàng)中，不能夠說明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達(dá)到平衡的是（填選項(xiàng)）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定條件下，H₂O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO₂，同時(shí)生成1mol CH₃OH．