2.下列反應(yīng)中.鐵只能生成+3價(jià)化合物的是 ( ) A.過(guò)量鐵粉與稀硫酸反應(yīng) B.鐵粉與硫蒸氣反應(yīng) C.鐵粉與過(guò)量的濃硫酸共熱 D.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng) [解析] A項(xiàng).Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2+.B項(xiàng)生成FeS.C項(xiàng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性.Fe被氧化為Fe3+.D項(xiàng)生成Fe3O4. [答案] C 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說(shuō)法中正確的是       (    )

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B.一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹

D.非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

 

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下列說(shuō)法中正確的是       (    )
A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B.一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹
D.非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

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下列說(shuō)法中正確的是      (    )

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B.一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹

D.非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

 

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下列說(shuō)法中正確的是       (    )

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B.一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹
D.非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

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鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為          

(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是       (用元素符號(hào)表示)。

②常溫時(shí)CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2Cl2屬于       晶體。

③COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為     

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×102nm和7.8×102nm。則熔點(diǎn):NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O],其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是       (填標(biāo)號(hào))。

A.該復(fù)合物中存在化學(xué)健類(lèi)型只有離子鍵、配位鍵

B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類(lèi)型為sp3

C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體

D.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同,其結(jié)構(gòu)為C=O

(5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是        。

 

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