下列說(shuō)法中正確的是       (    )

A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B．一定條件下1 mol N₂與3 mol H₂在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH₃

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

下列說(shuō)法中正確的是      (    )

A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B．一定條件下1 mol N₂與3 mol H₂在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH₃

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

下列說(shuō)法中正確的是       (    )

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為           。

（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO₂Cl₂的反應(yīng)為：K₂Cr₂O₂+3CCl₄    2KC+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。

①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是       （用元素符號(hào)表示）。

②常溫時(shí)CrO₂Cl₂是一種易溶于CCl₄的液體，則固態(tài)CrO₂Cl₂屬于       晶體。

③COCl₂分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型，COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為      。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。則熔點(diǎn)：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O]，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是       （填標(biāo)號(hào)）。

A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類(lèi)型只有離子鍵、配位鍵

B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類(lèi)型為sp³

C．該復(fù)合物中只有CO和H₂O作為配位體

D．CO與N₂的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O

（5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是        。