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8．向0.1 mol·L-1NaOH溶液中通入過量CO2后.溶液中存在的主要離子是 ( ) A．Na+.CO B．Na+.HCO C．HCO.CO D．Na+.OH- [解析] NaOH溶液中通入少量CO2時生成Na2CO3.而通入過量CO2時則生成NaHCO3. 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O NaOH+CO2===NaHCO3. [答案] B 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是（　�。�

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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下列敘述正確的是（　�。�

A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃3種溶液，溶質(zhì)的濃度大小是：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

B、2種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色

D、向0.1 mol?L^-1氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大

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下列說法不正確的是（　　）

A、向NH₄HSO₄溶液中滴加等濃度的NaOH溶液至中性，加入NaOH溶液與NH₄HSO₄溶液的體積比為a，則l＜a＜2

B、

向0.1 mol/L的醋酸溶液中滴加0．l mol/LNaOH溶液，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示

C、分別將體積相同、pH相同的①醋酸溶液②氯化銨溶液 ③鹽酸溶液用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③

D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaClO、NaHCO₃溶液混合，混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO₃）+c（H₂CO₃）+c（CO

）

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）

B．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．室溫下，向0.1 mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaOH溶液：[Na⁺]=[SO

]＞[NH

]＞[OH^-]=[H⁺]

B．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：[Na⁺]＞[OH^-]＞[HCO

]＞[H⁺]

C．Na₂CO₃溶液：[OH^-]-[H⁺]=[HCO

]+2[H₂CO₃]

D．25℃時，pH=4.75，濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：[CH₃COO^-]+[OH^-]＜[CH₃COOH]+[H⁺]

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