10.某學(xué)生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸.其操作分解為如下 幾步: A.移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶.并加入2-3滴酚酞 B.用標準溶液潤洗滴定管2-3次 C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好.調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0 刻度以上1-2 cm E.調(diào)節(jié)液面至“0 或“0 以下刻度.記下讀數(shù) F.把錐形瓶放在滴定管的下面.用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面 的刻度 就此實驗完成填空: (1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填 寫) , (2)上述B步驟操作的目的是 , (3)上述A步驟操作之前.先用待測液潤洗錐形瓶.則對滴定結(jié)果的影響是 , (4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 , (5)若稱取一定量的KOH固體配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸.則對 滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 . 答案:洗去滴定管內(nèi)壁附著的水.防止將標準溶液稀釋而 產(chǎn)生誤差 (3)使測得的未知溶液濃度偏大 (4)當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉?溶液由無色變?yōu)闇\紅色. 且在半分鐘內(nèi)不退色 (5)使測得未知溶液濃度偏小.同質(zhì)量下KOH中和的鹽酸比 NaOH中和的鹽酸少 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生用0.1 mol·L1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:

A.移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞

B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù)

F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)___________________________________;

(2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________________________;

(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________________________    ____;

 

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某學(xué)生用0.1 mol·L1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:

A.移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù)
F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____________________________ ______;
(2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________________________;
(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________________________     ____;

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某學(xué)生用0.1 mol·L1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:

A.移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞

B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù)

F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____________________________ ______;

(2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________________________;

(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________________________     ____;

 

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某學(xué)生用0.1 mol·L1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:
A.移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù)
F.在錐形瓶下墊一張白紙,把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____________________________ ______;
(2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________________________;
(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________________________     ____;

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某學(xué)生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A.移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入1~2滴酚酞試劑

B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3厘米

E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.

就此實驗完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫):________

(2)滴定終點的顏色變化是:________

(3)中和滴定過程引起誤差大小的分析(用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空):

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