2．反應(yīng)A2C(g),ΔH<0.達到平衡后.將氣體混合物的溫度降低.下列敘述中正確的是( ) A．正反應(yīng)速率加大.逆反應(yīng)速率減小.平衡向正反應(yīng)方向移動 B．正反應(yīng)速率變小.逆反應(yīng)速率增大.平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小.平衡向正反應(yīng)方向移動 D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小.平衡向逆反應(yīng)方向移動 解析:題目提供的是一個正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng).所以降低溫度.平衡向正反應(yīng)方向移動,而溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的.即溫度降低.正.逆反應(yīng)速率都減小. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�

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已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H-T△S＜0　反應(yīng)能正向自發(fā)進行
△H-T△S=0　反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
△H-T△S＞0　反應(yīng)不能自發(fā)進行
設(shè)反應(yīng)A═D+E△H-T△S=（-4 500+11T ） J?mol-1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（　�。�

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已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L-1·min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（    ）

A.0.5 mol·L-1·min-1                               B.1 mol·L-1·min-1    

C.2 mol·L-1·min-1                                  D.3 mol·L-1·min-1

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反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①=0.15mol／(L·min)       ②=0.01mol／(L·s)

③=0.40mol／(L·min)         ④=0.45mol／(L·min)，

該反應(yīng)進行的快慢順序為(填序號)            。

 

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在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L-1,c(B)=0.200 mol·L-1,c(C)=0 mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2

B．反應(yīng)A+2BC的△H＞0

C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應(yīng)③的壓強，可以使平衡時c(A)=0.060 mol·L-1

 

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