4．2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑.工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為: ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2, ②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O, ③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl, ④H2MoO4MoO3+H2O, ⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬. 則下列說法正確的是( ) A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中 B．MoO3是金屬氧化物.也是堿性氧化物 C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸 D．利用H2.CO和鋁分別還原等量的MoO3.所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2 解析:A項(xiàng).MoS2煅燒產(chǎn)生的SO2是大氣污染物.不能直接排入空氣.A不正確,B項(xiàng).MoO3和氨水反應(yīng)表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì).B不正確,C項(xiàng).H2MoO4不溶于水.受熱易分解.不是強(qiáng)酸.C不正確,D項(xiàng)還原1 mol MoO3得6 mol電子.消耗H2.CO.Al的物質(zhì)的量分別為∶∶＝3∶3∶2. 答案:D 5 向含有Cu(NO3)2.Zn(NO3)2.Fe(NO3)3.AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉.充分?jǐn)嚢韬?Fe溶解.溶液中不存在Fe3+.同時(shí)析出0.1 mol Ag.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A．氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ B．Fe3+的氧化性大于Cu2+ C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1∶2 D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+ 解析:根據(jù)金屬活動順序表.銀的還原性較差.一旦失去電子變成銀離子其氧化性較強(qiáng).鐵粉先跟銀離子反應(yīng).然后再與三價(jià)鐵離子反應(yīng).由反應(yīng)方程式或電子守恒得.銀離子.三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)后鐵粉沒有剩余.B.C選項(xiàng)正確.一個(gè)鐵失兩個(gè)電子.一個(gè)三價(jià)鐵離子得一個(gè)電子.所以1 mol鐵可還原2 mol三價(jià)鐵離子. 答案:A 【查看更多】

 

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2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為:?

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O(NH4)2MoO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HClH2MoO4↓+2NH4Cl

④H2MoO4MoO3+H2O

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是（　�。�?

A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣不可直接排到空氣中?

B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物?

C.H2MoO4是一種強(qiáng)酸?

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;

②MoO3+2NH3·H2O====（NH4）2MoO4+H2O;

③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl;

④H2MoO4MoO3+H2O;

⑤用還原劑MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B.MoO3不溶于氫氧化鈉溶液

C.H2MoO4是一種強(qiáng)酸

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A.MoS2燃燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H2MoO4是一種強(qiáng)酸

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O====（NH4）2MoO4+H2O;③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是（    ）

A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中

B.MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H2MoO4是一種強(qiáng)酸

D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O====（NH4）2MoO4+H2O;③（NH4）2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4MoO3+H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B.MoO3是金屬氧化物，能溶解于稀鹽酸中

C.H2MoO4是一種強(qiáng)酸

D.用還原劑還原等質(zhì)量的MoO3，消耗H2、CO和Al的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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