20．在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液.滴定曲線如下圖所示. (1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式: . (2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L. (3)在B點(diǎn).a 12.5 mL(填“> .“< 或“＝ .下同).若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性.則混合前c c(CH3COOH).混合前酸中 c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系:c(H+) c(OH-). (4)在D點(diǎn).溶液中離子濃度大小關(guān)系為: . 解析:(2)由圖像知.當(dāng)不加醋酸時(shí).pH＝13.則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,(3)由圖像知.B點(diǎn)pH＝7.若a＝12.5 mL.則酸堿恰好完全反應(yīng).則生成了強(qiáng)堿弱酸鹽.溶液呈堿性.故若要pH＝7.醋酸要過量.即a>12.5 mL.若體積相等混合呈中性.氫氧化鈉濃度應(yīng)小于醋酸濃度.由于酸是弱酸.堿是強(qiáng)堿.故混合前c(H+)<c(OH-).(4)在D點(diǎn).醋酸過量.溶液呈酸性.即c(H+)>c(OH-).又由電荷守恒.c(CH3COO-)+c(OH-)＝ c(Na+)+c(H+).所以各種離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-). 答案:(1)OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O > < < (4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。

（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。

（3）在B點(diǎn)，a_____________12.5 mL（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系：c(H+)_____________c(OH-)。

（4）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_____________。

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在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。
(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
(3)在B點(diǎn)，a______12.5 mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性，則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系：
c(H+)______c(OH-)。
(4)在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：__________________。

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在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示．

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式________．

(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1

(3)在B點(diǎn)，a________12.5 mL(填“大于”“小于”或“等于”，下同)．若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關(guān)系：c(H+)________c(OH－)．

(4)在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：________．

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向25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲線如下圖所示
（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______________
（3）在B點(diǎn)，a_______12.5 mL（填“大于”．“小于”或“等于”）。
（4）在D點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為____________________。
II．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請(qǐng)回答下列問題
（5）若甲乙兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_______棒；乙池中的________棒。
②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________________。
（6）若甲乙兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式____________________。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
____________________
②若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，則此時(shí)溶液的pH=____________。（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）

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向25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲線如下圖所示

 

（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式                                  。

（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為            

（3）在B點(diǎn)，a             12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）在D點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                                  。

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