20.在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液.滴定曲線如下圖所示. (1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式: . (2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L. (3)在B點(diǎn).a 12.5 mL(填“> .“< 或“= .下同).若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性.則混合前c c(CH3COOH).混合前酸中 c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系:c(H+) c(OH-). (4)在D點(diǎn).溶液中離子濃度大小關(guān)系為: . 解析:(2)由圖像知.當(dāng)不加醋酸時(shí).pH=13.則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,(3)由圖像知.B點(diǎn)pH=7.若a=12.5 mL.則酸堿恰好完全反應(yīng).則生成了強(qiáng)堿弱酸鹽.溶液呈堿性.故若要pH=7.醋酸要過量.即a>12.5 mL.若體積相等混合呈中性.氫氧化鈉濃度應(yīng)小于醋酸濃度.由于酸是弱酸.堿是強(qiáng)堿.故混合前c(H+)<c(OH-).(4)在D點(diǎn).醋酸過量.溶液呈酸性.即c(H+)>c(OH-).又由電荷守恒.c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+).所以各種離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-). 答案:(1)OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O > < < (4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1

(3)在B點(diǎn),a_____________12.5 mL(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,則混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系:c(H+)_____________c(OH-)。

(4)在D點(diǎn),溶液中離子濃度大小關(guān)系為_____________。

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在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。
(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
(3)在B點(diǎn),a______12.5 mL(填“>”、“<”或“=”,下同)。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性,則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系:
c(H+)______c(OH-)。
(4)在D點(diǎn),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:__________________。

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在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示.

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式________.

(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1

(3)在B點(diǎn),a________12.5 mL(填“大于”“小于”或“等于”,下同).若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH)的關(guān)系:c(H+)________c(OH).

(4)在D點(diǎn),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:________.

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向25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,得到曲線如下圖所示
(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。
(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______________
(3)在B點(diǎn),a_______12.5 mL(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(4)在D點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為____________________。
II.甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖)。請(qǐng)回答下列問題
(5)若甲乙兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的_______棒;乙池中的________棒。
②在乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________________。
(6)若甲乙兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式____________________。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
____________________
②若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn),池中溶液的體積是200mL,則此時(shí)溶液的pH=____________。(不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))

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向25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,得到曲線如下圖所示

 

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式                                  。

(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為            

(3)在B點(diǎn),a             12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)在D點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                                  。

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