試劑:鐵屑.稀硫酸溶液.Na2CO3溶液.硫氰化鉀溶液. 儀器:燒杯\,玻璃棒.漏斗.濾紙.溫度計.酒精燈.鑷子.帶鐵圈的鐵架臺.石棉網(wǎng).試管.膠頭滴管.托盤天平. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
(已知: (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓)根據(jù)下圖回答:

(1)步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
(3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時,停止加熱。為什么不能蒸干?                                                      。需經(jīng)過的實驗操作包括:        、    、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
(4)摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗:
甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+,可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗,試簡述乙同學操作和現(xiàn)象:                                         。
(5)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑              。

A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②KMnO4溶液置于          酸式、堿式)滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為          。

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(14分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要。荒芩;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
(已知: (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓)根據(jù)下圖回答:

(1)步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
(3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時,停止加熱。為什么不能蒸干?                                                      。需經(jīng)過的實驗操作包括:            、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
(4)摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗:
甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
乙同學提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+,可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗,試簡述乙同學操作和現(xiàn)象:                                         。
(5)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當溶液中Fe2+全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑              。
A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②KMnO4溶液置于          酸式、堿式)滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為          。

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某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅.探究過程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱是
過濾
過濾

(2)步驟②中,除發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外,其他可能發(fā)生的離子方程式為:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)溶液D中可能含有的金屬陽離子有
Fe3+、Cu2+、Fe2+
Fe3+、Cu2+、Fe2+

(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是
d
d
(填選項序號)
a.稀硫酸    b.氫氧化鈉    e.硫氰化鉀     d.酸性高錳酸鉀溶液.

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氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑(雜質(zhì)不與酸反應)為原料制備FeCO3,再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO3的流程如下:
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是         。
(2)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式         
(3)有些同學認為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需          。
②某同學設(shè)計了下列滴定方式(夾持部分略去),最合理的是       。(填字母序號)

(4)該流程中用到的Na2CO3在工業(yè)生產(chǎn)中常含有少量NaCl。某;瘜W活動社團設(shè)計如圖所示裝置來測定Na2CO3的含量。

①要檢驗Na2CO3中雜質(zhì)的存在,選用下列試劑中的       (選填序號)。
a.氫氧化鋇溶液  b.稀硝酸   c.硫氰酸鉀溶液   d.硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是:塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面,停止加水后靜置,若       ,說明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ,裝置C的作用        。
④以上實驗裝置存在明顯缺陷,該缺陷導致測定結(jié)果偏高,該缺陷為        。

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氧化鐵是重要工業(yè)顏料。工業(yè)上通常以廢鐵屑(雜質(zhì)不與酸反應)為原料制備FeCO3,再將其煅燒制取氧化鐵。工業(yè)制備FeCO3的流程如下:
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是         
(2)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式         。
(3)有些同學認為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需          。
②某同學設(shè)計了下列滴定方式(夾持部分略去),最合理的是       。(填字母序號)

(4)該流程中用到的Na2CO3在工業(yè)生產(chǎn)中常含有少量NaCl。某校化學活動社團設(shè)計如圖所示裝置來測定Na2CO3的含量。

①要檢驗Na2CO3中雜質(zhì)的存在,選用下列試劑中的       (選填序號)。
a.氫氧化鋇溶液  b.稀硝酸   c.硫氰酸鉀溶液   d.硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是:塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面,停止加水后靜置,若       ,說明裝置不漏氣。
③裝置A中的試劑        ,裝置C的作用        。
④以上實驗裝置存在明顯缺陷,該缺陷導致測定結(jié)果偏高,該缺陷為        。

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