誤差分析 例如.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液. c酸V酸==c堿V堿 式中:c酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度.V堿為待測液的體積. 顯然.影響NaOH溶液濃度的因素是標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù).若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液比理論值多.則測定結(jié)果偏高,若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液比理論值少.則測定結(jié)果偏低.簡化為“多則高.少則低 . 中和滴定過程中.容易產(chǎn)生誤差的6個方面是: ⑴洗滌儀器:, ⑵氣泡, ⑶體積讀數(shù), ⑷指示劑選擇不當(dāng), ⑸雜質(zhì)的影響, ⑹操作(如用力過猛引起待測液外賤等). 具體分析如下: ⑴滴定前.在用蒸餾水洗滌滴定管后.未用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管就裝液進(jìn)行滴定. ⑵滴定前.有氣泡.滴定后氣泡消失. ⑶滴定前.用待測液潤洗錐形瓶. ⑷取待測液時.移液管用蒸餾水洗滌后.未用待測液潤洗. ⑸取液時.移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中. ⑹讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時.滴定管開始前平視讀數(shù).滴定終了時俯視讀數(shù). ⑺若用甲基橙作指示劑.最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色. ⑻滴定過程中.錐形瓶振蕩太劇烈.有少量溶液濺出. ⑼滴定后.滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中. ⑽滴定管開始前仰視讀數(shù).滴定終了時俯視讀數(shù). ⑾滴定過程中.向錐形瓶中加入少量蒸餾水. ⑿滴定過程中.滴定管漏液. ⒀滴定臨近終點時.用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中. ⒁過早估計滴定終點. ⒂過晚估計滴定終點. ⒃一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下. ⑴偏高⑵偏高⑶偏高⑷偏低⑸偏高⑹偏低⑺偏高⑻偏低⑼偏高⑽偏低⑾無影響⑿偏高 ⒀操作正常.無影響⒁偏低⒂偏高⒃偏高 專題訓(xùn)練 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)該學(xué)生的實驗操作如下:
A.用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞.
B.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作2次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度.
滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→
C
C
→D→
B
B
A
A
G
G
→F;
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
_.直到因加入一滴鹽酸后,溶液由紅色變?yōu)闊o色,并且
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
為止;
(3)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
;
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL,終點讀數(shù)
26.10
26.10
mL;
(5)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉
溶液的體積/mL
0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=
0.1044mol/L
0.1044mol/L

(6)有一學(xué)生在實驗室測某堿溶液的pH.實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測.
①該學(xué)生的操作是
錯誤
錯誤
(正確或錯誤).
②如不正確,請分析是否一定有誤差,為什么?
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化

③若用此法分別測定c(H+)相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH,誤差較大的是
鹽酸
鹽酸
,原因是
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時pH值變化大,醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動,pH值變化。
鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時pH值變化大,醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動,pH值變化。

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(20分)某化學(xué)課外活動小組以鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)3沉淀,設(shè)計了如下三種方案,見下表。閱讀下表并回答下列問題:

途徑
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH的物質(zhì)的量/mol
消耗H+
消耗OH
1.Al→Al3+→Al(OH)3
 
 
2.Al→AlO→Al(OH)3
 
 
3.
 
 
(1)填寫上表中空格并從節(jié)約原料的角度來分析,你認(rèn)為應(yīng)選擇方案_________最為合理。
(2)本實驗要用到NaOH溶液。某學(xué)生用已知質(zhì)量y(g)的表面皿,準(zhǔn)確稱取(g)NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入(+ y)(g)砝碼,在左盤的表面皿中加入NaOH固體,這時指針偏向右邊,如圖所示,下面他的操作應(yīng)該是_________       使           。

(3)若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是(填操作序號)______________。

(4)閱讀下列制備Al(OH)3實驗步驟,填寫空白:
①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液,再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是:__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質(zhì)量為m1(g)。
②在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中應(yīng)放入___________(g)(用含m1的式子表示)質(zhì)量的鋁屑,充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。
③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________(g)(用含m1的式子表示)質(zhì)量的鋁屑充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。
④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現(xiàn)象是:_______________________________,反應(yīng)的離子方程式是:___________________________
(5)過濾時某學(xué)生操作如圖,請用文字說明圖中錯誤的是:
_____________________                                                                                                                                                                                               

(6)把沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中,用蒸餾水洗滌三次再過濾,再洗滌、
干燥得Al(OH)3固體質(zhì)量為m2(g)計算本實驗Al(OH)3的產(chǎn)率是_________________   

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(20分)某化學(xué)課外活動小組以鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)3沉淀,設(shè)計了如下三種方案,見下表。閱讀下表并回答下列問題:

途徑

生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH的物質(zhì)的量/mol

消耗H+

消耗OH

1.Al→Al3+→Al(OH)3

 

 

2.Al→AlO→Al(OH)3

 

 

3.

 

 

(1)填寫上表中空格并從節(jié)約原料的角度來分析,你認(rèn)為應(yīng)選擇方案_________最為合理。

(2)本實驗要用到NaOH溶液。某學(xué)生用已知質(zhì)量y(g)的表面皿,準(zhǔn)確稱取(g)NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入(+ y)(g)砝碼,在左盤的表面皿中加入NaOH固體,這時指針偏向右邊,如圖所示,下面他的操作應(yīng)該是_________        使            。

(3)若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是(填操作序號)______________。

(4)閱讀下列制備Al(OH)3實驗步驟,填寫空白:

①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液,再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是:__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質(zhì)量為m1(g)。

②在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中應(yīng)放入___________(g)(用含m1的式子表示)質(zhì)量的鋁屑,充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。

③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________(g)(用含m1的式子表示)質(zhì)量的鋁屑充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。

④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現(xiàn)象是:_______________________________,反應(yīng)的離子方程式是:___________________________

(5)過濾時某學(xué)生操作如圖,請用文字說明圖中錯誤的是:

_____________________                                                                                                                                                                                                。

(6)把沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中,用蒸餾水洗滌三次再過濾,再洗滌、

干燥得Al(OH)3固體質(zhì)量為m2(g)計算本實驗Al(OH)3的產(chǎn)率是_________________   

 

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(14分)(1)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____             _。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由紅色變?yōu)闊o色,并且__              _ 為止;

 ②若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則所滴定鹽酸的體積為_________mL;                                        

 (2)有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH。實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。

①該學(xué)生的操作是           (正確或錯誤)。

②如不正確,請分析是否一定有誤差,為什么?                              。

③若用此法分別測定c(H+)相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH,誤差較大的是            ___________,原因是                                                          。

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某學(xué);瘜W(xué)課外小組用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,試回答下列問題.

①應(yīng)選擇________作指示劑.

②為減小滴定誤差,在選用鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積時,下列四個選項中最佳的是________(填選項字母)

(A)1 mol/L,50 mL

(B)0.20 mol/L,25 mL

(C)0.02 mol/L,5 mL

(D)5 mol/L,10 mL

③現(xiàn)有用濃鹽酸新配制出的溶液,該鹽酸在使用前,欲標(biāo)定其準(zhǔn)確的濃度,需用基準(zhǔn)物進(jìn)行標(biāo)定.已知基準(zhǔn)物是某些純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì),可在準(zhǔn)確稱量后直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定其它溶液的濃度.實驗室標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸一般選用純凈的無水碳酸鈉作基準(zhǔn)物.上述基準(zhǔn)物能否改用純凈的氫氧化鈉固體?________(填“能”或“不能”);簡述理由________.

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