某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是，理由是；滴定終點的現(xiàn)象是．
（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4	5
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視．

某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生”．設計使用了如下裝置進行實驗．（假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化）
試回答下列問題：
（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是．
（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分是（填化學式），通入該氣體的目的是；進行此步操作時應關(guān)閉，打開 （填K₁、K₂或K₃）．
（3）關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿．則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：．
（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是．
（5）I．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙�耗NaOH溶液18.00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．
Ⅱ．若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應（填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）．