2．推論: ⑴同溫同壓下.V1/V2=n1/n2 ⑵同溫同體積時(shí).p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同溫同壓等質(zhì)量時(shí).V1/V2=M2/M1 ⑷同溫同壓同體積時(shí).W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意:(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體. (2)考查氣體摩爾體積時(shí).常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生.如H2O.SO3.已烷.辛烷.CHCl3.乙醇等. (3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子.原子.電子.質(zhì)子.中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He.Ne等單原子分子.Cl2.N2.O2.H2雙原子分子.膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu):P4.金剛石.石墨.二氧化硅等結(jié)構(gòu). (4)要用到22.4L·mol-1時(shí).必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下.否則不能用此概念, (5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng).使其數(shù)目減少, (6)注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng):如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡, (7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量.也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量. (8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中.電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心.如Na2O2+H2O,Cl2+NaOH,電解AgNO3溶液等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

同溫同壓下，a g　H2和b g　He的體積之比等于a∶2b

B．

同溫同壓下，a g　NO和b g　C2H6的密度之比等于a∶b

C．

同溫同體積下，a mol　O2和b mol　O3的壓強(qiáng)之比為2∶3

D．

平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合氣體中的分子數(shù)之比為3∶1

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下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B、灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則不能判斷該物質(zhì)是否含鉀元素C、金屬元素的原子只有還原性，金屬陽(yáng)離子只有氧化性D、稱(chēng)取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等

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下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、化學(xué)反應(yīng)中的焓變僅含化學(xué)鍵斷裂和形成的能量變化D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H，在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，△H相同

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同溫同壓下，某固定容積的容器中，裝滿(mǎn)CO2的質(zhì)量為132.0克，裝滿(mǎn)O2的質(zhì)量為126.0克，則裝滿(mǎn)SO2的質(zhì)量為（　　）

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同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿(mǎn)12C18O和14N2兩種氣體，關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是（　�。�

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