4.重金屬離子Cu2+.Ba2+等均有毒.實驗室有甲.乙兩種廢液.均有一定毒性.甲廢液經(jīng) 化驗呈堿性.主要有毒離子為Ba2+離子.如將甲.乙兩廢液按一定比例混合.毒性明顯降 低.乙廢液中可能含有的離子是 ( ) A.Cu2+.Cl- B.Cu2+.SO42- C.Na+.SO42- D.Ag+.NO3- 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。

1電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)6.3×1018mol2·L2Ksp(CuS)1.3×1036mol2·L2。

請用離子方程式說明上述除雜的原理      ????????????????????????????????????

FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是????? (填序號)

ABa(NO3)2? ???? BBaCl2? ?? ? CBa(OH)2??? ???? D.溶有NH3BaCl2溶液

若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L1NaOH溶液,所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為?????????????????????????? 。

2采用電解法處理含有Cr2O72酸性廢水,在廢水中加入適量NaCl,用鐵電極電解一段時間后,有Cr(OH)3Fe(OH)3沉淀生成,從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀,用必要的化學語言說明原因___________________。

3)廢氨水可以轉化成氨,氨再設計成堿性燃料電池。圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作??????? 極(填”“”“),其電極反應式為??????? ;T下,某研究員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×105,NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×108(水解平衡也是一種化學平衡,其平衡常數(shù)即水解常數(shù)),則該溫度下水的離子積常數(shù)為?????????? ,請判斷T?????? 25(填”“)。

 

 

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重金屬離子具有毒性.實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要為有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低.則乙廢液中可能含有的離子是 ( 。

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MnSO4?H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用.
(一)制備:工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4?H2O過程如下:
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已知:常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10,請回答下列問題:
(1)生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是
 

(2)除鐵發(fā)生的離子反應方程式為
 

(3)除重金屬離子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L,則c(S2-最大=
 
mol/L.
(二):性質(zhì)-熱穩(wěn)定性:MnSO4?H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是
 

(三)廢水處理:工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+,現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響,(1)取100mL廢水于250mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示.則在pH一定時,廢水中鐵屑用量為
 
時錳、鉻去除率最好
(2)取100mL廢水于250mL三角瓶中,加入規(guī)定量的鐵粉,調(diào)成不同的pH值.得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示.則在鐵屑用量一定時,廢水pH=
 
時錳、鉻去除率最好
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(2013?上饒一模)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L
陽離子 K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察).
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化.
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
請推斷
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是
K+、Fe3+
K+、Fe3+
(寫離子符號).
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
,陰離子是
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
.(寫離子符號)
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為
1.6
1.6
 g.
(6)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理.以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是
D
D

選項 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法
C 含復雜有機物的廢水 通過微生物代謝 物理法
D 堿性的廢水 用CO2來中和 化學法

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(2009?廣東)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理.以下處理措施和方法類別都正確的是( 。
選項 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法
C 含苯廢水 用活性炭吸附 物理法
D 含純堿的廢水 加石灰水反應 化學法

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