7．在我國南方某些地區(qū).原本澄清的井水在水缸中久置后.水面會出現(xiàn)一層棕紅色的“銹皮 . 并有少量紅褐色絮狀沉淀積于缸底.當?shù)鼐用癯２捎猛屑用鞯\的方法來處理這個問題. (1)井水久置后.缸底出現(xiàn)的紅褐色絮狀沉淀的主要成分是 .形成的原因是: . (2)用化學方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是: ,有關的離子方程式為: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是
 
（填字母代號）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質量比用m（O）：m（Fe）表示．設Fe3O4被CO還原的質量分數(shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=
 
．

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Ⅰ、在飽和食鹽水中先通入氨氣進行氨化，再通入二氧化碳，可制得小蘇打．在析出小蘇打晶體濾掉的母液中加入生石灰，可將氨氣回收利用．小蘇打在250℃下焙燒可得純堿，分解所得二氧化碳也可以回收利用．以上所述稱為索爾維制堿法．
（1）飽和食鹽水先氨化，再通CO2的原因是
 
，寫出利用該方法獲得小蘇打對應的化學反應方程式
 
、
 
．
（2）在析出小蘇打的母液中加入生石灰以回收氨氣的化學方程式是
 
．
（3）我國著名化學家侯德榜利用析出小蘇打的母液在一定條件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl結晶析出，可生產(chǎn)化肥NH4Cl．在析出NH4Cl的母液中再通入氨氣氨化，又可通CO2制取小蘇打，這就是舉世聞名的“侯氏制堿法”．簡答侯氏制堿法的主要優(yōu)點（答兩點即可）
 
、
 
．
Ⅱ、我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理．
（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
 
．
（2）用化學方法鑒別該井水所含金屬離子的方法及現(xiàn)象為
 
．
（3）如何用化學方法鑒別井水是否用明礬處理過
 
．

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飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為__________________，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應的離子方程式為____________________________________________________________________。

(2)氯氣用于自來水消毒除有異味外，近來發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生500多種有致癌、致畸作用的有機氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫出CH4與Cl2反應生成CHCl3的化學方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反應均屬于_________反應(填有機反應類型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物質的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4能用于飲用水消毒和凈化處理的原因分析正確的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌

B.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe2+，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有次氯酸鹽氧化法(濕法)：該法是在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，試寫出并配平這一離子反應方程式：__________________。

(4)我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀沉積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。①井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是_________(寫化學式)。②用化學方法鑒別該井水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。③用化學方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代號AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代號BAC)都可以作為水澄清劑。它們對水的pH改變的影響是否一樣大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物質也可用于自來水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無異味、無副作用，該物質在自然界中存在，對地球生物起保護傘作用。X的化學式是_________。X能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，試寫出該反應的化學方程式：__________________。該反應過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為_________。

(6)ClO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無污染而被廣泛使用。我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2。其反應原理為+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應原理看，應在酸性條件下進行，能否用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

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Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．

(1)

我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是(寫化學式)________．

(2)

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是

[　　]

A．

4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3

B．

2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2

C．

2H2O＋O2＋4e－4OH－

D．

Fe－3e－Fe3+

(3)

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3+＋SO32－＋H2O2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3．為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

①實驗Ⅰ，取5 mL　FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是________．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是________．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______，另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的化學方程式________．

②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結論是________．

③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程式是________．

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Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．

(1)

我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是(寫化學式)________．

(2)

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是________(填字母代號)；

[　　]

A．

4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3

B．

2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2

C．

2H2O＋O2＋4e－4OH－

D．

Fe–3e－Fe3+

(3)

某化學究性學習小組討論Fe3+和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3+＋SO32－＋H2O2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

①實驗Ⅰ，取5 mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是________．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是________．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為________．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式________．

②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結論是________．

③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是________．

④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：Ⅰ．________；Ⅱ．________；

(4)

鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2反應形成的固體混合物(FeO、Fe3O4)中，元素氧和鐵的質量比用m(O)∶m(Fe)表示．設Fe3O4被CO還原的質量分數(shù)為x，則x與混合物中m(O)∶m(Fe)的關系式(用含m(O)、m(Fe)的代數(shù)式表示)：x＝________．

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