隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注，
（1）甲烷是一種潔凈能源，已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO2（g）+2H₂O（g）；△H=-830kJ/mol，H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則4.8g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：；
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價值，該反應(yīng)：CH₄（g）+H₂0（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
①若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol/L；c（H₂O）=8.5mol，/L；c（CO）=2.0mol/L；c（H₂）：2.0mol/L，則此時正逆反應(yīng)的速率關(guān)系是：（填序號）
A．V_正＞V_逆 B．V_正＜V_逆 C．V_正=V_逆 D．無法判斷
②若將溫度降至600℃時，此時平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂；（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）利用MnFe₂O₄作催化劑，通過二步反應(yīng)可將水分解制得H₂，第一步反應(yīng)為：MnFe₂O4

＞1000K  .

MnFe₂O_4-x+

x

2

↑則框內(nèi)的物質(zhì)為：；第二步反應(yīng)方程式為：．

隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種潔凈能源，已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-802.3 kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44 kJ/mol
則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為_________________
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價值，已知該反應(yīng)為：
CH₄(g) +H₂O(g)=CO(g) +3H₂(g) △H=+206.1 kJ/mol
①若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH₄)=3.0 mol/L；c(H₂O)=8.5 mol/L；c(CO)=2.0 mol/L；c(H₂) =2.0 mol/L，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是___（填序號）。
A．v正>v逆 B.v正<v逆 C．v正=v逆 D．無法判斷 
②若將溫度降至600℃，此時平衡常數(shù)為K2，則K1 ___K2（填“>”、“<”或“=”）。 
(3)利用MnFe₂O₄作催化劑，通過兩步反應(yīng)可將水分解制得H₂，第一步反應(yīng)為：
MnFe₂O₄MnFe₂O_4-x+x/2_______
則框內(nèi)物質(zhì)為：_____________，第二步反應(yīng)方程式為：________________________

隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種潔凈能源，已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H= -802.3kJ/mol H₂O(l)=H₂O(g)；△H= +44 kJ/mol，則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：_____________；
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價值，該反應(yīng)：
CH₄(g) +H₂O(g)CO(g)+3H₂(g);△H= +206.1 kJ/mol
①若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH₄) =3. 0mol/L，c(H₂O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H₂) =2.0 mol/L，則此時正逆反應(yīng)的速率 關(guān)系是：__________（填序號）。
A. v_正>v_逆 B. v_正<v_逆 C.v_正=v_逆 D．無法判斷
②若將溫度降至600℃時，此時平衡常數(shù)為K2，則 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe₂O₄作催化劑，通過兩步反應(yīng)可將水分解制得H₂，第一步反應(yīng)為：
 則框內(nèi)的物質(zhì)為：________； 第二步反應(yīng)方程式為：
______________________。