(1)用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸.若實驗儀器有: A. 100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．膠頭滴管 G．50 mL燒杯 H．100 mL容量瓶 實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是A . (2)在容量瓶的使用方法中.下列操作不正確的是A .使結(jié)果一定偏大的是A . A.使用容量瓶前檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后.再用待配溶液潤洗 C．配制溶液時.如果試樣是固體.把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2 cm處.用滴管滴加蒸餾水到刻度線 D．配制溶液時.如果試樣是液體.用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中.緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2 cm處.用滴管滴加蒸餾水到刻度線 E．蓋好瓶塞.用食指頂住瓶塞.用另一只手的手指托住瓶底.把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次 解析:(1)用18 mol·L-1 H2SO4配制1.0 mol·L-1H2SO4.實際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作.根據(jù)稀釋定律c1V1＝c2V2可計算18 mol·L-1濃H2SO4的體積為5.6 mL.該體積的液體用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取誤差要小.故應(yīng)選E.不能選A. (2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液潤洗容量瓶.這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì).導(dǎo)致所配溶液濃度偏大.B不正確,若在容量瓶中進行溶解或稀釋.由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變.所配溶液濃度有誤差.C.D不正確. 答案:BCD B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用18 mol·L－1的硫酸配制100 mL　1.0 mol·L－1硫酸，若實驗儀器有

A．100 mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．膠頭滴管

G．50 mL燒杯

H．100 mL容量瓶

實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)________．

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某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
　 （1）需要量取濃硫酸 　　　  mL。
（2）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　�。﹚.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（3）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有
 　　　  、 　　　  等。
（4）若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 　　　  0.9 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。
（5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 　　　  g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為 　　　  mol/L。

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把18.0 mol·L－1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L－1的稀硫酸100 ml，實驗操作如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格：

(1)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

(2)蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

(3)用量筒量取________ml的18.0 mol·L－1的濃硫酸；

(4)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌；

(5)用少量蒸餾水洗滌燒杯2－3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

(6)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ml的容量瓶中；

(7)改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

(8)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線________cm處；

上述操作的正確順序為________；若從上述所配制的溶液中取出10 ml加水稀釋至200 ml，其物質(zhì)的量濃度為________

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甲學(xué)生急需3.0 mol·L－1稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4 mol·L－1濃硫酸．請你為他配制100 mL　3.0 mol·L－1稀硫酸．

(1)建議配制過程如下：

①計算所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用A．10 mL；B．25 mL；C．50 mL；D．100 mL)．

②稀釋．具體操作過程是________．

③待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入________．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．

④將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1－2 cm，改用________加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻．

⑤將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學(xué)使用．

(2)在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？(填偏高、偏低或不影響)

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________

D．定容時俯視刻度線________

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 用98%的濃硫酸（其密度為1．84 g/cm3）配制100 mL 1．0 mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有:

    A．100 mL量筒   B．托盤天平 C．玻璃棒   D．50 mL容量瓶

    E．10 mL量筒    F．膠頭滴管    G．50 mL燒杯    H．100 mL容量瓶

   （1）需量取濃硫酸的體積為________mL。

   （2）實驗時選用的儀器有（填序號）_______

   （3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是（填序號）________

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中

    D．將準確量取的18．4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

   （4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號） ___________

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

 

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