0．005 mol+x＝0.02 mol.x＝0.015 mol.c(Na2CO3)＝0.015 mol÷0.015 L＝1 mol·L-1 (2)據(jù)反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑ 由于n(Na2CO3)/n(HCl)＝1 mol·L-1×n×10-3 L/0.8 mol·L-1×n×10-3 L＝5/4＞1/2 說明Na2CO3過量.n(CO2)＝n(HCl)/2＝1/2×0.8n×10-3 L＝4n×10-4 mol 則CO2最大生成量V(CO2)＝22 400 mL·mol-1×4n×10-4 mol＝8.96n mL 據(jù)反應:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 由于n(Na2CO3)/n(HCl)＝5/4＞1/1.說明HCl不足.CO2最小生成量為V(CO2)＝0 mL.故0≤V(CO2)≤8.96n. 答案:(1)鹽酸 0.8 mol/L 1 mol/L (2)0≤V≤8.96n 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分） 在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；

平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學計量數(shù)a的值為__________。

(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？__________，其理由是____________________。

(4)維持溫度、體積不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是__________(稀有氣體不參與反應)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar               B．a(chǎn) mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W   D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

 

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含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

B．x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-

C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-

D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

 

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含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反

應的離子方程式，其中不正確的是                           （   ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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含有a molFeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反

應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

 

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含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（    ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

 

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