某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中.鋁片表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì).接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡.觸摸容器知溶液溫度迅速上升.收集氣體.檢驗(yàn)得知其具有可燃性.若將同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中.在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化. (1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng).而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是 . A.鋁與Cl-反應(yīng).鋁與SO不反應(yīng) B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng) C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜.而硫酸根離子不能 E.生成的氯化鋁溶于水.而生成的硫酸鋁不溶于水 (2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 . (3)放出的氣體是 .請從有關(guān)物質(zhì)的濃度.能量.是否有電化學(xué)作用等分析.開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因 . (4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作.也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快.他采取的措施可能是 . A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后.取出洗滌.再投入硫酸銅溶液中 C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液.再投入鋁片 D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中 (5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極.在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池.列表如下: 選項(xiàng) 鋁電極 X電 解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) A 負(fù)極 NaOH 2Al-6e-+8OH- ―→2[Al(OH)4]- 6H2O+6e-―→ 6OH-+3H2↑ B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-―→2Al3+ 6H++6e-―→3H2↑ C 正極 濃硝酸 Mg-2e-―→Mg2+ 2NO+4H+-4e- ―→2NO2↑+2H2O 其中正確的是 .由此推知.金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān).而且與 有關(guān). 解析:(1)同濃度的CuCl2溶液和CuSO4溶液.陽離子相同.陰離子不同.在短時間內(nèi)前者與鋁反應(yīng)而后者不能.說明是陰離子的影響.在CuSO4溶液與鋁反應(yīng)的試管中加少量CuCl2溶液.若反應(yīng)加快.則說明上述推論正確. (3)產(chǎn)生大量氣泡.溫度迅速上升.氣體具有可燃性.可知鋁與H+反應(yīng)生成H2. 中選項(xiàng)D可知.使鋁能與CuSO4反應(yīng)的關(guān)鍵是除去鋁表面的氧化膜. (5)在堿性溶液中.鋁的活動性強(qiáng)于鎂.鋁作負(fù)極.在酸性溶液中.鎂的活動性強(qiáng)于鋁.鎂作負(fù)極.由于鋁遇濃硝酸鈍化.在濃HNO3中.鎂作負(fù)極. 答案:H2 ①隨著反應(yīng)進(jìn)行.生成的Al3+的濃度越大.水解程度越大.產(chǎn)生的H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱.溫度升高反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池.加快鋁溶解 AC 電解質(zhì)性質(zhì) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
D
D
.(填序號)
A.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
Cu
Cu

(3)放出的氣體是
H2
H2
,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大;或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快;或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解
隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大;或該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快;或銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解

(4)某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是
A、B、D
A、B、D

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng) 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 負(fù)極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
 (填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與
電解質(zhì)性質(zhì)
電解質(zhì)性質(zhì)
有關(guān).

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某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______.(填序號)
A.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是______.
(3)放出的氣體是______,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是______.
(4)某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是______.
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)
A負(fù)極NaOH2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2
B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2
C正極濃硝酸Mg+2e-=Mg2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是______ (填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與______有關(guān).

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某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_______。(填序號)     
A. 鋁與Cl-反應(yīng),鋁與SO42--不反應(yīng)   
B. 氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)     
C. 硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化   
D. 氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能   
E. 生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是_______。
(3)放出的氣體是_______,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______。
(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是_______。     
A. 用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中   
B. 把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中   
C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片   
D. 在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
其中正確的是______(填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與______有關(guān)。

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某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是    .(填序號)
A.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是   
(3)放出的氣體是    ,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是   
(4)某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是   
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)
A負(fù)極NaOH2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O6H2O+6e-=6OH-+3H2
B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-=2Al3+6H++6e-=3H2
C正極濃硝酸Mg+2e-=Mg2+2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是     (填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與    有關(guān).

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某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化.

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________.(填序號)

A.鋁與Cl反應(yīng),鋁與SO42-不反應(yīng)

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是________.

(3)放出的氣體是________,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________.

(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是________.

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:

其中正確的是________(填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與________有關(guān).

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