電荷守恒(適用發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng).反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)（NH4）2CO3（aq）中存在的若干種粒子，試完成下列問題：
（1）根據(jù)電荷守恒，寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式：
c（ NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
c（ NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
．
（2）根據(jù)水的電離，寫出一個(gè)含有[H+]和[OH-]的等式：
c（H+）+c（ HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
c（H+）+c（ HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
．
（3）根據(jù)（NH4）2CO3中，C、N 原子個(gè)數(shù)關(guān)系，寫出一個(gè)含有[NH4+]和[CO32-]的等式：
c（ NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（ HCO3-）+2c（H2CO3）
c（ NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（ HCO3-）+2c（H2CO3）
．

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0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH＞7，說明：HCN的電離程度
小于
小于
CN-的水解程度；離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
，電荷守恒
c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
；物料守恒
c（CN-）+c（HCN）=2c（Na+）或者c（CN-）+c（HCN）=0.1
c（CN-）+c（HCN）=2c（Na+）或者c（CN-）+c（HCN）=0.1
．

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某待測(cè)液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干種離子．分別進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液的組成．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量待測(cè)液，加入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待測(cè)液中Cl-離子
不能確定
不能確定

（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）
②取100mL待測(cè)液，加足量濃NaOH溶液并加熱 收集到氣體約1.12L
（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）		 反應(yīng)的離子方程式是
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH4++OH- NH3↑+H2O

檢出離子的物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
③取100mL待測(cè)液，加足量BaCl2溶液后，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量白色沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量白色沉淀質(zhì)量為2.33g -
實(shí)驗(yàn)分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①～③，可判斷待測(cè)液中一定存在的離子除K+離子外，還有的離子是
NH4+、CO32-、SO42-
NH4+、CO32-、SO42-
．
判斷K+離子存在的理由是
數(shù)據(jù)計(jì)算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol
根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒CO32-和SO42-所帶負(fù)電荷總數(shù)大于NH4+所帶正電荷總數(shù)
數(shù)據(jù)計(jì)算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol
根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒CO32-和SO42-所帶負(fù)電荷總數(shù)大于NH4+所帶正電荷總數(shù)
．

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（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=
 
mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=
 
mol/L．
（2）常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
 

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
 

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：
 

（3）FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生　 
（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.06mol 
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g． 
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是（　　）
A、依據(jù)電荷守恒，推測(cè)一定存在K+和NH4+B、200mL溶液中含0.02mol CO32-C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在D、4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4

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