弱酸的酸式根離子既不能與OH-大量共存也不能與H+大量共存.如 HCO3-+OH-H2O+CO32- ,HCO3-+ H+ CO2↑+H2O. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

圖甲為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱.
(2)以上元素可形成多種化合物,其中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為

(3)W與④是相鄰的同主族元素.在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì),舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式.
編號(hào) 性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2
(4)由圖甲中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生圖乙所示反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
;
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3(熔融)
 冰晶石 
.
電解
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
 冰晶石 
.
電解
4Al+3O2
;
M中陽離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子

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下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族

(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱.
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫出其中一種化合物的電子式

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))
c
c

a.MnO2  b.CuSO4     c.Na2SO3   d.FeCl3
(5)W與④是相鄰的同主族元素.在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì),舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式.
編號(hào) 性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
還原性
還原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)(如圖):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
,
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2
2Al2O3(熔融)
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2
,
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
,
M中陽離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子

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