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物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及條件
為了更好地研究物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,人們還常按物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的特征,將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本反應(yīng)類型________、________、________和復(fù)分解反應(yīng)等.
復(fù)分解反應(yīng)的條件:有________、________或水生成.
金屬與鹽溶液的置換條件:活潑性________的金屬置換出活潑性________的金屬(除K、Na、Ca、Ba外).
共價(jià)鍵 | H-H | H-F | H-Cl | H-Br | H-O | H-S | H-N | H-P |
鍵長(zhǎng)(pm) | 74 | 92 | 127 | 141 | 98 | 135 | 101 | 321 |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 568 | 432 | 368 | 464 | 364 | 391 | 142 |
組成生命細(xì)胞的11種宏量元素(約占人體總質(zhì)量的99.97%),全部位于周期表的前20號(hào)。其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。
(1)這六種元素中除H、C、O、P、S外,應(yīng)該還有______(寫(xiě)元素符號(hào)),它的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;與它同周期,且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置_______________________。
(2)糖類是人體獲得能量的來(lái)源之一。已知1mol 葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水,放出2804 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。
(3)CO2是一種溫室氣體,它的電子式為_(kāi)_____________,將其轉(zhuǎn)變其他化工原料,必須破壞的化學(xué)鍵屬于_________(填“極性”或“非極性”)鍵。
(4)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列關(guān)系正確的是______(填序號(hào))。
a.離子半徑:S2—>Na+>O2—>H+ b.與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Na>Mg>Ca
c.熔點(diǎn):CO2>SiO2>Na2O>SO3 d.還原性:PH3>H2S>HCl>HF
(5)下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù):
共價(jià)鍵 | H-H | H-F | H-Cl | H-Br | H-O | H-S | H-N | H-P |
鍵長(zhǎng)(pm) | 74 | 92 | 127 | 141 | 98 | 135 | 101 | 321 |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 568 | 432 | 368 | 464 | 364 | 391 | 142 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系_______________________________________。
元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
(1)元素A的原子最外層電子排布式為nsnnpn,該原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,該原子核外共有 種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子,其空間結(jié)構(gòu)可能是(填序號(hào)) 。
(2)下列變化規(guī)律中正確的是 。
A.金屬K、Na、Mg的熔沸點(diǎn)由低到高
B.C1-、Br-、I-的失電子能力由弱到強(qiáng)
C.H+、Li+、H-的半徑由大到小
D.H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到強(qiáng)
(3)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示,其中A的電子式為 ,E的化學(xué)式為 。
氫化物 | A | B | HF | D | E |
沸點(diǎn)/℃ | 1317 | 100 | 19.5 | 33 | 164 |
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