3．0.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2 FeBr2+ Cl2-FeCl3 +FeBr3 +Br2 6 6 4 2 3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

能正確表示相應反應的離子方程式是

A．向碳酸氫銨溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH=CO32－＋H2O

B．硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

C．少量固體Mg(OH)2溶于飽和NH4Cl溶液中：2NH4＋＋Mg(OH)2=NH3?H2O＋Mg2＋

D、0.1molFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br3＋4Cl－

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

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（1）在25°C時，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度有大到小的關系為
C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（2）常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．試回答（填寫數(shù)據(jù)）：
①溶液中c（NH
 
+
4
）+c（NH3?H2O）一定等于
0.02mol/L
0.02mol/L

②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=
n（Na+）+n（H+）
n（Na+）+n（H+）
．

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常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1mol/L CH3COOH的pH=2.9．下列說法中不正確的是（　�。�

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將0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為（　�。�

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