電子守恒規(guī)律 在任何氧化-還原反應(yīng)中.氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)一定相等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等(得失電子守恒)．在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

RO3n－＋6I－＋6H+＝R－＋3I2＋3H2O(R為主族元素)

則R元素原子的最外層電子數(shù)為

[　　]

A．

1

B．

3

C．

5

D．

7

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是
Na2SO3
Na2SO3
、
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
．
（3）A的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4
，裝置Ⅲ中A在
陽(yáng)
陽(yáng)
極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
．
②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是
ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化得到Cl2
ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化得到Cl2
．
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是
NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí)，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同
NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí)，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同
．

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是          、           （填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                          。

（3）A的化學(xué)式是              ，裝置Ⅲ中A在            極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。

① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                 。

② 研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是                                       。

（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                     。

 

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是______、______（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）A的化學(xué)式是______，裝置Ⅲ中A在______極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是______．
②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是______．
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是______．

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已知pH = 2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol?L－1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）高碘酸是         （填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是___________________

                                                                          。

（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是_________，高錳酸是         產(chǎn)物（填“氧化”或者“還原”）， 高碘酸的氧化性比高錳酸要           （填“強(qiáng)”或者“弱”）

（3）在定量分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系時(shí)，往往可利用質(zhì)量守恒、離子電荷守恒和得失電子守恒等規(guī)律將問(wèn)題簡(jiǎn)單化。現(xiàn)有單質(zhì)鐵溶于稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：a Fe + b NO3－ + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O

下列各種情況下的數(shù)學(xué)等量關(guān)系式為：

①b、c、d、f的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_(kāi)____________。

②d、f、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_(kāi)____________。

③c、g、h的數(shù)學(xué)關(guān)系式為_(kāi)______________。

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