向盛有硫酸鐵溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉.反應(yīng)結(jié)束后.下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的( ) A．燒杯中有銅無(wú)鐵 B．燒杯中有鐵無(wú)銅 C．燒杯中鐵.銅都有 D．燒杯中鐵.銅都無(wú) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?天津模擬）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的氯氣
寫出A、B中所盛放最佳化學(xué)試劑的名稱
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標(biāo)明所需試劑的名稱
．

Ⅱ．某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：
FeCl2
FeCl2
；假設(shè)③：
FeCl3和FeCl2的混合物
FeCl3和FeCl2的混合物
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空．
 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液
溶液為紅色
溶液為紅色
 固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		 KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質(zhì)中不含
固體物質(zhì)中不含 FeCl2
固體物質(zhì)中不含 FeCl2
由此得出結(jié)論：假設(shè)
①
①
成立（填序號(hào)①②③）．
Ⅲ．為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
AD
AD
（填寫序號(hào)）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
IV．a(chǎn)溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
．活動(dòng)小組的同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設(shè)計(jì)流程圖如下：

請(qǐng)分別寫出操作①和試劑②的名稱
過(guò)濾
過(guò)濾
，
鹽酸（或稀硫酸）
鹽酸（或稀硫酸）
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，銅作
陰
陰
極．當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．
評(píng)價(jià)：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等
有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等
．

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙對(duì)應(yīng)處把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

            

(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mLl8mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

      ①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____

      ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為原因是：_____

      ③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：____ (填寫字母編號(hào))

      A．鐵粉    B．BaCl2溶液    C．銀粉    D．Na2C03溶液

(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，D中可能觀察到的現(xiàn)象是 _____待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_______

(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決。(實(shí)驗(yàn)用品自選)_____

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材料在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵是常見(jiàn)的金屬．
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是______；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有______種．
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為______，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多，利用的原理用離子方程式表示為______．
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中有銅無(wú)鐵，則溶液中一定存在的陽(yáng)離子為______，可能存在的陽(yáng)離子為______，一定不存在的陽(yáng)離子為______．
④生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量______g．
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應(yīng)，生成的一氧化碳在標(biāo)況下的體積為______．

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材料在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵是常見(jiàn)的金屬．
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是______；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有______種．
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為______，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多，利用的原理用離子方程式表示為______．
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中有銅無(wú)鐵，則溶液中一定存在的陽(yáng)離子為______，可能存在的陽(yáng)離子為______，一定不存在的陽(yáng)離子為______．
④生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ Al2O3+2Fe

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材料在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵是常見(jiàn)的金屬．
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是______；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有______種．
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為______，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多，利用的原理用離子方程式表示為______．
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中有銅無(wú)鐵，則溶液中一定存在的陽(yáng)離子為______，可能存在的陽(yáng)離子為______，一定不存在的陽(yáng)離子為______．
④生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量______g．
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應(yīng)，生成的一氧化碳在標(biāo)況下的體積為______．

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